电化学(高考真题)

《电化学(高考真题)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、《电化学》高考真题1.（11年）铁鎳蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O===Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法丕正趣的是（）A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3.负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH"-2e"===Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH~-2e"===Ni2O3+3H2O2.（13年）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如

2、下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（）A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2AI+3Ag2S=6Ag+AI2S3D.黑色褪去的原因是黑色ApS转化为白色AgCI3.（13年）“ZEBRA〃蓄,电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCI2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）A.电池反应中有NaCI生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反

3、应为：NiCl2+2e=Ni+2C「D・钠离子通过钠离「子导体在两电极间移动.4.（14年）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列,叙述错误的是（）LiMn2O4■A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMgCh—LGxMrhOq+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移5.（16年）三室式电渗析法处理含N&SOq废水的原理如图所示，釆用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的阳和SO；可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被

4、阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的SOJ离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含NazSCh废水时可以得到NaOH和H2SO4产品A.负极反应为2H20-4e_=02+4H+,负极区溶液pH降低B.当电路中通过lmol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6.（17年）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2

5、应：2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4B.电池工作时，外电路中流过0・02mol电子，负极材料减重0・：14gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中U2S2的量越多7.（17年）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al3++3e-=AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动高硅铸铁直流电源&（17年）支持海港码头基础的钢

6、管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整9.（12年）（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子

7、交换预处理，再通过含有饱和OK的阴离子交换柱，使C「和OK发生交换。交换完成后，流出溶液的OK用0.40mol.L1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25・OmL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：（列出计算过程）；（2）现有一含有FeCS和FeCb的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（CI）=l:2.1,则该样品中FeCb的物质的量分数为o在实验室中，Fed?可用铁粉和盐酸反应制备，FeCb可用铁粉和反应制备；（3）FeCb与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为（4）高铁酸钾（

8、©FeOq）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCI3与KCIO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为,该电池总反应的离子方程式为o9.（13年）（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钻酸锂（LiCoC