河北省唐山一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题+含答案

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1、唐山一中2017—2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷说明：1・考试时间90分钟，满分100分。2•将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷］I用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3・II卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号,答题卡占后5位。请注意：29(A)普班和实验班；29(B)英才班可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140-16Mg—24S—32Zn—65Ni—59卷1(选择题共50分)一、选择题：(每题只有1个正确答案每小题2分共50分)1.原子结构模型的发展与科学实验紧密相关

2、。下列对应关系错误的是A.道尔顿发现原子空心球"模型B.汤姆逊发现电子--“葡萄干面包”模型C.卢瑟福进行a粒子散射实验--“核式"模型D.玻尔解释氢原子光谱--“电子分层排布'，模型2.在单质的晶体中一定不存在A.离子键C.共价键B.分子间作用力D.金属离子与自由电子间的作用3.下列化学用语的书写正确的是A.轻基的电子式::9:Hn+r：6：6:rHB.过氧化氢的电子式：L・・・・」C.As原子的电子排布式：［ArRsFp?D.Mg原子的核外电子排布图:2S2P4.下列物质属于分子晶体的是A.二氧化硅B.

3、碘C•镁D.NaCl5•下列关于同分异构体、同系物、同素异形体.同位素的说法中错误的是A.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体B.：；C!与常C7互为同位素C.氧气与臭氧互为同素异形体D.乙烯与聚乙烯互为同系物&已知BF3与一定量的水形成(H2O)2-BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:FFI熔化(279.2K)+「

4、1—H?O—H—O~B—F〜［比。］HO—B—F-IIIHFLF」QR据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及A.共价键和配位键B.氢键C.离子键D.范德华力7.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几

5、何构型不正确的是•••A.CCL；中C原子sp‘杂化，为正四面体形B.BF3中B原子sp'杂化，为平面三角形C・CS2中C原子sp杂化，为直线形D.H?S分子中，S为sp杂化，为直线形7.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3H2B4O77.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO2和SiC>2B.CO2和H2OC.NaCl和HC1D.CCb和KC18.下列关于金属晶体的叙述正确的是A.用钳金做首饰不能用金属键理论解释B.固态和熔融时易导电，熔点在1

6、000°C左右的晶体可能是金属晶体C.金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D.金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样9.下列说法中正确的是A.C60气化和干冰升华克服的作用力相同B.分子晶体在水溶液中一定能导电C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D.用作高温结构陶瓷材料的SisNi固体是分子晶体10.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A.[CO（NH3）4C12]C1B.[CO（NH3）3CI3]A.[Co（NH3）6]C13D.[Cu（NH3）4]C1211.下列

7、说法中，不正确的是A.短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B.第三周期元素的离子半径大小比较：Cf>S2->Na+>Mg2+>Al3+C.日本福岛核电站释放出的放射性核素⑶I与门2[、133]互为同位素D.相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,可比较C和S的非金属性强弱12.下列有关物质性质的说法错误的是A.热稳定性：HC1>HIB.原子半径：Na>Mgc.酸性：H2SO3>H2SO4。d.结合质子能力：s2>cr13.有关杂化轨道理论的说法不正确的是A.

8、杂化轨道全部参加形成化学键B.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C.spsplsp杂化轨道的夹角分别为109°28120。、180°D.四面体形、三角锥形的结构可以用sp?杂化轨道解释14.下面的排序不正确的是•••A.硬度由大到小：金刚石>碳化硅〉晶体硅B.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBQNalC.晶体熔点由低到高：CF4Mg>Al15.根据氢原子和氟原子核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是A.两者都为s-so

9、键B.两者都为p-po键C.前者为p-po键，后者为s-pa键D.前者为s-so键，后者为s-pa键16.微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是A.原子核外电子排布式：M为1s22s2,N为Is?C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子A.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子19、在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻