解密13+沉淀溶解平衡-备战2018年高考化学之高频考点解密+含解析

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1、解密13沉淀溶解平衡解密高考高考考点考査内容三年高考探源考查频率影响沉淀溶解平衡的因素1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Kp)的含义，能进行相关的计算2017课标全国I27；2017课标全国1112、13；2017课标全国1II13；2016课标全国III13；2015课标全国I10、28；2015课标全国1126。★★★★★溶度积常数及应用★★★★★对戌解藩考点1影响沉淀溶解平衡的因素1.沉淀溶解平衡的外界影响因素L规律：升温•大多数溶解平衡向溶解的方向移动・K.p增大温度匚原I大【：大多数炬溶电解质的

2、溶解过程是吸热的＞规律：加水稀释•平衡向溶解的方I句移动.心不变相同离土加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的物质•平衡向生成沉淀的方向移动”应离子＞加入能消耗难溶物离子的物质，平衡向溶解的方向移动以AgCl(s)瘡Ag(aq)+Cr(aq)A//>0为例:外界条件移动方向平衡后c(Ag+)平衡后c(cr)心升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgN0；i逆向增大减小不变通入HC1逆向减小增大不变通入h2s正向减小增大不变2.运用沉淀溶解平衡解决的实际问题(1)沉淀生成的方法在涉及无机制备、提纯工

3、艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。①调节pH：如工业原料氯化钱屮含杂质氯化铁，使其溶于水，再加入氨水调节pH至厂8,可使Fe"转化为Fe(0H)3沉淀而除去。②加沉淀剂法：如以ILS等作沉淀剂，使某些金属离子如Cd1讨•等生成极难溶的硫化物CuS、IlgS除去，是分离、除杂常用的方法。(2)沉淀的溶解①转化生成弱电解质生成弱酸：FeS(s)+2H*(aq)^^Fe2+(aq)+1LS(g),其实质是F消耗彳一生成了氏S。实验室用Cag和IIC1反应制备CO2也是此原理。生

4、成水：Mg(0H)2(s)+2H，(aq)^^Mg2t(aq)+2H2O(1)。②发生氧化还原反应女口CuS不溶于HC1但却溶于硝酸，这是因为：3CuS+8HNOa=3Cu(N03)2+3S+2N0t+4H20③生成难离解的配合物离子AgC1+2NH,冃二[Ag(NH3)2丁+C1一AgBr+2S?0亍[Ag(S203)2]‘一+Br-(用于照相技术)(3)沉淀的转化①由难溶的沉淀转化为较难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化。如在Pbh悬浊液中，加入AgNOs溶液后,Pbl2(s)+2Ag+(aq)=^2AgI(s)+

5、P『(aq),c(Pb2+)dPb2+)-c2(I-)K(Pbl丿晞—”、二—％、2十、=”；、>>1'所以只要较低物质的量浓度的Ag即可消耗广，从而使c*(Ag“)c(Ag・)・c(I)K、p(AgI)PbL不断溶解，最终完全转化为更难溶的沉淀Agl。②由难溶的沉淀转化为较易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。c(SOj)_c(Ba2+).c

6、：(aq)=^BaC(h(s)+SO：(aq),矗K(BaSO.)——

7、着盐酸浓度的增大，PbCL的溶解量增大【答案】B【解析】本题考查沉淀溶解平衡，意在考查考生的图象分析能力。选项A,&(PbC12)的影响因素为温度，温度不变,Xp(PbCl2)不变,错误;选项B,观察题图知,PbCl2固体在浓度为1.00mol-L1的盐酸中溶解量最小，所以,洗涤PbCL固体最好用1・00mol・广的盐酸,正确；选项C,X、Y两点的c(HCl)不同,XP(PbCl2)相同,故X、Y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等,错误；选项D,当盐酸的浓度小于1.00mol•L'1时，随着盐酸浓度的增大，PbCl

8、2的溶解量减小，错误。调研2已知某温度下,A；p(AgCl)=1.56X10'10(mol/L)2,^p(Ag2CrO4)=1.12X10_12(mol/L)3,下列叙述正确的是A.向氯化银的浊液小加入氯化钠溶液，氯化银的心减小B.向2.0X10Tmol・「皿讪溶液中加入等体积的2.0X10-4mol•「AgN(h溶液,则有Ag2CrO4沉淀生