知识讲解——镁铝铁（基础）

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1、高考总复习《镁铝铁》编稿：房鑫审稿：于冬梅【考纲要求】1.了解镁、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质及应用。2.以铝为例了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。3.以铁为例了解变价金属的性质。【知识网络】1、镁及其化合物H2O(A)

2、HCInVlg(OH)：•°MgC£HCIAHCI或CI2(A)2＞铝及其重要化合物[3KA1(SO4)212H2O3.铁及其重要化合物【考点梳理】考点一.镁、铝及其化合物1.镁与铝(1)原子结构及物理性质元素符号原子结构原子半径化合价颜色密度熔点沸点硬(g•cm3)度^Mg1.6

3、0X10*1%+2银白色1.74645°C1090°C很软13AI1.43X10%+3银白色2.70660.4°C2467°C较软要点诠释：①共同点：均为银白色，属于轻金属（p<4.5g/cm3）,熔点较低，硬度较小。②不同点：密度：Mg

4、质：较强的还原性：Mg>Al项目MgAl与非金属反应02方程式2Mg+O2=^=2MgO4AI+3O2—2A12O3现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热SMg+S°MgS2A1+3SAAbSsn23Mg+N2—^―Mg3N2■与h2o方程式Mg+2H2OMg(OH)2+H2t2A1+6H2O(沸水)=2A1(OH)3+3H2t现象冷水慢，沸水快一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应与酸反应Mg+2H+=Mg2++H2t2A1+6H+=2A13++3H2t（常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化）与NaOH溶液-2Al+2N

5、aOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f与某些氧化物占燃2Mg+CO2H2MgO+C(白加黑)2AI+Fe23A2Fe+AbO3主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等工业制备MgCl2（熔融）里筐Mg+Cbf2AI2O3里邕4A1+3O2t2.镁和铝氧化物氧化物MgOA12O31类属碱性氧化物两性氧化物'色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高h2oMgO+H2O=Mg(OH)21(反应缓慢进行)不溶解也不反应第盐酸MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2A

6、13++3H2ONaOH溶液不溶解也不反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O'重要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3.镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg(OH)2ai(oh)3

7、类属碱两性氢氧化物

8、色态白色固体白色固体溶解性难溶难溶［电离方程式Mg(OH)2^^Mg2'+2OHHcO+AlCh+H=A1(OH)3=A产+3OH1与HC1溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(可溶于NH4C1等强酸弱碱盐)A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O与NaOH溶液不反应Al(OH

9、)3+NaOH=NaAlO2+2H2O1热不稳定性Mg(OH)2—^―MgO+H2O2A1(OH)3—AI2O3+3H2O1实验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液Mg2++2OH=Mg(OH)2I可溶性铝盐加氨水A13++3NH3・H2O=A1(OH)3I+3NHf4.镁铝的工业制取流程(1)以海水为原料提取镁:海水(或苦卤、光卤石溶液等)熟石灰>Mg(OH)2::>MgCl2溶液——MgCl2-6H2O盐酸〃C/T•燥气流屮加热MgCl2电解(熔融)Mgo要点诠释：①MgCl2的物理性质：易溶于水、味苦、易潮解，是制取镁

10、的重要原料。②苦卤就是提取过食盐后的海水；光卤石成分为KClMgCl2-6H2Oo③海水的成分为：NaMg2ClBr•等。④MgCl2溶液变成MgCl2-6H2O的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(2)以铝土矿为原料提取AI铝土矿主要成分是AI2O3,含SiO2>Fe2O3>MgO等杂质，提取Al的两种工艺流程如下:加过量盐新”流程甲*—AI2O3、Fe2（）3MgO.©6铝土矿流程乙、SiO2加过量烧碱SiO2ClH+Mg(OH)2Fe(OH)3通入过量CO2^NaCkNaHCO3^NaAlO2xNaClN

11、aOHA1(OH)3^NaAlO2>Na2SiO^ni±量盐町〜唤。3NaOHaFeiO3>MgO.AlCbNaCl*HC1aai(oh)3过量氨水aNaCkNH4CINH3H2O5.铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图彖（1）铝三角（2）相关图象[实验操作实验现象图象离子方程式①向AlCb溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成沉淀