物质结构与性质综合练习yong

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1、《物质结构与性质》综合练习1班级姓名1.外围电子构型为4d35s2元素在周期表中的位置是（）A.第五周期IIB族B.第五周期VB族C.第六周期VIIB族D.第六周期IIIB族2.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.SiO2和S02B.C02和H20C.NaCl和HC1D.CC14和KC13.下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）①金刚石②氯化钠③干冰④汞A.④②③①B.③①②④C.④②①③D.③④②①4.下列电子排布式中属于基态原子的是（）A.lS^S^P1B.iS22s22P63S13P3C

2、.lS22S22P63S23P63d54S'D.1S22S22P63S23P54S25.有关晶体的下列说法屮正确的是（）A.晶体屮分子间作用力越人，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.干冰融化时分子屮共价键发生断裂D.氯化钠溶于水时离子键未被破坏6.A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a・b）,L层电子数是（a+b）,则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为（）A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB27.下列分子中，结构构成平面三介形的是（）A、HgCl2B、比0C、CCUD

3、、SF68.下列说法正确的是（）A.H与D,160与切互为同位素；H216O>D2,6O>H218O.。2怡0互为同素异形体;甲醇、乙二醉和丙三醉互为同系物B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个0原子形成2个共价键C.HI的相对分子质量人于HF,所以HI的沸点高于HFD.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物9.已知+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（）A、直线形式上B、平面正方形C、正四血体形D、正八面体形10.下列比较不正

4、确的是（）A.酸性:H2SO4>H3PO4B.共价键极性：HF>HC1c.半径：s2_ch411.Na为阿伏加徳罗常数，下述叙述中正确的是（）A.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NaB.31gA磷含有Na个共价键C・60gSiO2与足量纯碱反应，高温下最多对释放出Na个气体分子D.58.5g氯化钠中含有6.02X1023个氯化钠分子11.在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）A.与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高B.F2、Cl?、Br2.12的沸点逐渐升鬲C・

5、HF、HC1、HBr、HI热稳定性依次减弱D.H?O比H?S稳定12.三氯化硼的熔点为-107°C,沸点为12.5°C,在其分子中键与键Z间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是（）A・三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.三氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾13.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，曲此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性小于y的电负性C・x的氧化性人于y的氧化性D.x的第一电离能小于y的第一电离能

6、15・关于氢键，下列说法正确的是（）A.所有含氢元素的化合物屮都存在氢键，氢键比范徳华力强。B.出0是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C.氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键，D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内16.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（）A.冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力B.NaCl晶体中与一个C「紧邻的Na*数和CsCl晶体中与一个CF紧邻的Cs*数C.晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能

7、D.甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N—H键的极性17.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子Z间的不同作用力，下列物质：®Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥干冰，其中含有两种结合力的组合是（）A.①③⑤⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥18.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）cmCxiA.nsnpB.nsnp，C.nsnpD・nsnp19・下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.BeCl2与BF3B.CO2与SO2C.CC14与NH3D.C2H2与C2H420.下列有关说法正确的是（

8、）A.物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅〉氯化钠＞冰＞氛气B.微粒半径由大到小顺序是：H卜＞Li+＞lTC.金刚石的硕度、熔点、沸点都低于晶体硅D.CCh、HCkCF4、PCI3四种物质分子中的所冇原子都满足最外层为8电子的