物质的检验、分离和提纯02

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1、物质的检验、分离和提纯024.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液牛:成口色沉淀原溶液中有so}~B滴加氯水和eq,振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有厂C川洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有MT,无7TD滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH;【解析】能与BaCl2溶液反应生成口色沉淀的除了SO产以外,还可以是SO;'>CO/以及恕+等,a不止确;cq的密度大于水,而单质碘易溶于cancel,层显紫红色说明冇单质碘牛成,所以原溶液中含有厂,B正确;因为在观察钾元素的

2、焰色反应时,需要透过蓝色的钻玻璃滤去黄光,而在实验中并没冇透过蓝色钻玻璃观察,所以不能排除KC不正确;由于氨气极易溶于水,因此如果钱盐和强碱在稀溶液中反应R不加热时,产生的氨气不会挥发出來,红色石蕊试纸就不会变蓝色,D不正确。【答案】B5.下列实验装置图完全止确的是()C除去氯化钠溶液•I>的泥沙D分离苯和甲苯【解析】用托盘天平称量时,应”左物右码”,称量NaOH时不能用纸,应该用小烧杯,A错误;移液时要用玻璃棒引流,且容最瓶选择错谋,B错谋;D项中冷凝水的流向错谋。【答案】C二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题冇一个或两个选项符合题II要求)4.能

3、鉴别Mgl2、AgNO、、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是()A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClO【解析】HNO.能将厂氧化成厶,溶液变成褐色,与AgNO.溶液混合无明显现彖,与Na2CO.溶液混合产生无色无味气体,与NaAlO2溶液反应先产纶沉淀,HN()3过量沉淀溶解,A项正确;KOH不能鉴别Na2CO3和MzA/Q溶液,B项BaCl2与AgNO,.,Na2C6;3反应都生成沉淀,与另两种溶液无明显现彖,不能鉴别,C项错;NaC10只能鉴别出MgljD项错。【答案】A7.卜-列说法正确的是()A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时,

4、溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离0.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗示的酸式滴定管未经标准溶液润洗,则测定结果偏咼【解析】A项,还需要用稀硝酸,看沉淀是否溶解,故错;B项,冷却速度慢,则易析出品体,越慢析出品体颗粒越大,正确;C项,乙醇和乙酸是互溶的,不分层,所以无法用分液法分离,故错;D项,未润洗酸式滴定管,相当于稀释了盐酸,所川盐酸休积增人,则计算出的NaOll溶液浓度偏大,正确。【答案】BD8.下列除去朵质(试样中括号内的物质是杂质)时,选用的试剂正确的是()ABCD试样Na.CO^NaHCO^FeClAFeCl^

5、Fe(Al)CQ(SQ)除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液XaOH溶液饱和NaHSO.溶液【解析】澄清石灰水既能与Na2CO,反应又能与NaHCO.反应,A不正确;同样,B屮,FeCl2、屁4均能与NaOH溶液反应;C中,NaOH溶液只能与A1反应,C正确他和NaHSO3溶液不能打SO,反应,达不到除杂的目的,D不正确。【答案】c9.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显强碱性。②取少虽:溶液加入稀盐酸,产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀。④取③所得溶液上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无

6、沉淀时,再滴加AgNO.溶液,产牛白色沉淀。根据以上实验,下列推测正确的是()A.—定有SO;一离子B.不能确定COj-离子是否存在A.不能确定CT离子是否存在B.不能确定HCO;离子是否存在【解析】由①可知HCO;不存在,由②证明生成气体一定是CO?,不是so?,所以原溶液屮-定存在co/,—定不存在soj;由③证明soj存在;由于②引进cr,所以无法根据④确定原溶液中是否含冇C厂。【答案】C10.为了证明(2/)2陀(SO»2・6H2°(硫酸亚铁钱晶体)的成分中含有NH:、Fe2+、SO^和h2o,下列实验叙述中不正确的是()A.取少量硫酸亚铁彼品体放入试管,加热,试管口有

7、液体牛•成,则可证明品体的成分中含有结晶水B.硫酸亚铁鞍晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含Fe2+C.硫酸亚铁钱晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入儿滴BaCl2溶液,有口色沉淀住成,则可证明晶体的成分中含冇so:—D.取少量硫酸亚铁钱晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则町证明晶体的成分中含有NH;【解析】检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸,D错误。【答案】D三、非选择题(

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