电解原理的应用导学案

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1、年级：高二班级:1406科目：化学授课教师：董建肖时间：12月22日第四章第三节第2课时电解原理的应用课型：新授课学习目标:学会运用电解的原理分析铜的电解精炼；通过学习电镀的内容，了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献。重点难点：铜的电解精炼和电镀的原理学习目标:了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解原理的应用。教学过程：一、复习提问：(1)什么是电解.电解池?(2)什么是惰性电极、活性电极?(3)常见阴离子和阳离子的放电顺序阴离子阳离子(4)用惰性电极电解CuCl2溶液，书写电极反应式和总反应式阴极阳极总反应式(5)用惰性电

2、极电解饱和氯化钠溶液，书写电极反应式和总反应式阴极：总反应方程式讨论：两极上的产物，阳极：,阴极：。若电解前向溶液中滴加酚酥，通电后现象为：探究：电解饱和氯化钠溶液用于工业生产可能遇到的问题：⑴避免C12接触NaOH溶液会反应，使产品不纯，反应方程式：(2)避免生成的H2和C12接触，因为二.新课导入…■电解原理的应用1、氯碱工业:离子交换膜法制烧碱(1)生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：阳极：阳离子交换膜：只允许通过(离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。(2)交换膜的作用：a.b、2、铜的电解精炼：粗铜中含Fe、Zn、Ni、Ag、Pt、Au等少量杂质金属，下图为电解法

3、精炼铜的装置。其中阳极为,阴极为,电解质溶液为。(并标在图上)阳极发生的主要反应为：（杂质Fe、Zn、Ni也发生电极反应：由于Pt、Ag、Au的金属性比Cu弱且量又少,这三种金属不反应，以单质的形式沉积在底部，得到阳极泥）。阴极的反应为分析电解精炼过程中电解质溶液的变化：总结:电解精炼装置的构成阴极:'电解质溶液:3、电镀（1）电镀：阳极:（2）电镀池的构成阴极:设计实验，在铁制品上镀铜。要求：画出电镀铜的实验装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式。阴极：阳极：装置图3.电冶金由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像Na、Ca.Mg、

4、Al这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。制取金属钠电解熔融状态的氯化钠阳极：阴极：总反应式：基础达标:1、欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（）A.Ag和AgCl溶液B・Ag和AgN03溶液C.Pt和Ag2C03溶液D・Pt和Ag2S04溶液2、在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（）A.都是轻金属B.都是活泼金属