(新课标)高考化学总复习考点集训(二十六)盐类的水解(含解析)

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1、盐类的水解(建议用时:40分钟)(对应考点集训第266页)[A级 基础达标]1.下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(  )A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳D [Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱,与Na2CO3的水解无关。]2.(2019·石家庄模拟)25℃时,关于①0.1mol·L-1的NH4Cl溶液 

2、②0.1mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是(  )A.若向①中加适量水,溶液中的值减小B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+)C [A项,=,加水稀释,n(NH)减小,n(Cl-)不变,增大,错误;B项,加水稀释,NaOH溶液的ΔpH较大,错误;C项正确;D项,pH=7,c(OH-)=c(H+),c(Na+)+c(NH)=c(Cl-),c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O),故

3、c(Na+)=c(NH3·H2O),错误。]3.(2019·张掖模拟)25℃时,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。下列说法正确的是(  )A.对于该溶液一定存在:pH≥7B.若c(OH-)>c(H+),则溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C [若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合,则混合溶液显酸性pH<7,A项错误;若是氢氧化钠溶液和少量的

4、盐溶液混合,则混合溶液显碱性,且混合溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),B项错误;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),若溶液中c(A-)=c(Na+),则一定有c(H+)=c(OH-),即溶液一定呈中性,C项正确;若NaA是强酸强碱盐,则c(A-)=c(Na+),D项错误。]4.(2019·重庆模拟)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式H2AHB电离平衡常数(25℃)Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-114.9×10-10下列有关说法不正确的是(  )

5、A.若0.1mol·L-1NaHA溶液呈碱性,则HA-的电离能力小于水解能力B.amol·L-1HB溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(B-),则不一定满足apH(NaB)>pH(NaHA)C [NaHA溶液中HA-存在电离平衡和水解平衡,若0.1mol·L-1NaHA溶液呈碱性,则HA-的水解能力大于电离能力,故A正确;HB溶液与NaOH溶液等体积混

6、合,若a=b,HB与NaOH恰好完全反应生成NaB,NaB是强碱弱酸盐,B-水解使溶液呈碱性,c(Na+)>c(B-),所以不一定满足aK(HB)>Ka2(H2A),则酸性:H2A>HB>HA-,所以向Na2A溶液中滴入HB溶液,反应的离子方程式应为HB+A2-===B-+HA-,故C错误;根据电离平衡常数知,酸根离子的水解程度大小顺序是A2->B->HA-,所以同浓度时,各溶液pH的大小顺序是pH(Na2A)>pH(NaB)>pH(NaHA),故D正确。]5.常温下,向

7、20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的烧碱溶液,溶液中水所电离的c水(H+)随加入烧碱溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是(  )A.由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9B.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同,所以溶液均呈中性C.B点的溶液中离子浓度之间存在:c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)D.F点的溶液呈碱性,粒子浓度之间存在:c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)A [选项A,由题图可知0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)为1×

8、10-3mol·L-1,由此可计算出Ka约为1×10-5,Kh=Kw/Ka≈1×10-9,正确;选项B,C点是HA和NaA的混合溶液,溶液呈中性,而E点为NaA和NaOH的混合溶液,溶液呈碱性,错误;选项C,B点的溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液,此时溶液呈酸性,HA的电

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