电解放电分析论文

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1、电解池中电解质放电分析王晓文（江西余干二中）电解过程中，电解质溶液中离子放电问题抽象难懂，是教学中的一个难点；学生学起来感到困难。其实，只要掌握了学习方法，找到规律，理解问题的本质，进行有条理化的归纳。该知识点分析起来还是有据可循。下面谈谈电解情况的分析过程：首先，确定电解池的阴阳两个电极a、根据原电池的的连接来判断（正极连阳极，负极连阴极）b、根据电极上的反应来判断邙口极氧化，阴极还原）其次，分析阳极电极材料，是惰性电极还是活泼电极（决定阳极反应情况）然后，理清电解反应的类型A、溶液中只电解水，溶质仅起导电作用阳离子的氧化性：Mn+

2、子的还原性：Rn_H+M卄在阴极放电，有M金属生成阴离子的还原性：Rn->OHIT在阳极放电，有R"的对应产物注意1、不考虑同时取等号，2、电解过程屮溶液屮溶质浓度不断减小C、溶液中溶质和溶剂同时被电解，分两种情况1、放氢生碱型阳离子的氧化性：Mn+OH2、放氧生酸型阳离子的氧化性：M卄>R阴离子的还原性：R"

3、放电，有M114■的对应产物OFT在阳极放电，有02生成牢记离子的放电顺序（基本知识要熟记）阴离子在阳极的放电（即离了的还原性）顺序:S2>I>Br>C1>OH>含氧酸根离子〉F「阳离子在阴极的放电（即离子的氧化性）顺序：Ag+>Hg2+>Cu+>H>Zn2+>Al+>•->K+注意特殊情况a、当阳极为非惰性电极时，阳极金属被氧化，不考虑阴离了在阳极放电。b、电镀时，控制条件，Zn2+F『+可以放电链接高考（1992年全国高考题）用石墨作电极，电解lmol-L1下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是（）A、HC1B、NaOHC、Na2SO4D、NaCl解析因电解HC

4、1溶液，属于情况B,实质是HC1被电解，溶液浓度变小，pH变大；电解NaOH溶液，实质是电解水，属于情况A,溶液浓度变大，pH变大；电解NazSCU溶液（呈中性），实质是电解水，属于情况A,虽然溶液浓度变大（溶液仍呈中性），但pH不变；电解NaCl溶液，实质是NaCl和出0均被电解，属于C1,溶液中有NaOH生成，pH变大。故止确答案为C。（1998年全国高考题）将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g・cm"）用钳电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）NaOH的质量分数

5、阳极析岀物的质量/g阴极析出物的质量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.2解析因电解NaOH溶液实质是电解水，属于情况A,则溶液中NaOH的质量分数增人；又因电解水（2比0鑿2H2T+O2T）在阳极析出02，在阴极析出H2，则阳极析出物的质量大于阴极析出物的质量。故正确答案为Bo