本章自我评价 (3)

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1、选修4《电解质溶液中的化学平衡常数》导学案厦门大学附属科技中学郑敏【学习目标】1、理解化学平衡常数的含义，书写平衡常数表达式。2、分析数据、图表、信息，利用化学平衡常数进行简单计算，建立解决问题的思维模型。【知识基础】类型书写可逆过程离子方程式K的表达式平衡常数的意义温度升高K的变化①平衡移动方向的判据：②平衡移动影响因素：化学平衡mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)表示可逆反应进行程度与反应热效应有关水的电离H2O:Kw越大,表示__________电离平衡NH3·H2O:Kb越大,表示弱电解质_____________水解平衡

2、NH4Cl溶液:Kh越大,表示盐中弱离子___________沉淀溶解平衡Mg(OH)2悬浊液:Ksp越大,表示难溶电解质_________与溶解性有关是什么怎么做为什么怎么用【课堂活动】例1：25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11交流讨论:从以上数据，你能获得哪些信息?①写出多元弱酸分步电离方程式，及相应的Ka表达式：H2SO3:H2CO3:②Ka的大小顺序③酸性强弱顺序④弱酸根离子结合H+的能力强弱⑤还能获知……题组一（1）HSO3-的电离

3、平衡表达式Ka=。（2）HSO3-的水解平衡表达式Kh=，数值为；目标：(是什么，怎么做)水解平衡常数的含义，Q与K关系判断反应的方向。数据处理。室温下，加水稀释，水解平衡向（填“促进水解”、“抑制水解”）的方向移动。题组二（3）由以上数据推知NaHSO3溶液呈性，其依据为（运用数据计算说明）。（4）依据NaHSO3溶液中的各平衡过程，判断离子浓度从大到小的顺序为。目标：(为什么，怎么用)NaHSO3溶液中存在的电离、水解过程?依据K判断溶液的酸碱性、离子浓度大小。思考：室温下，同浓度NaHSO3、NaHCO3、Na2SO3、Na

4、2CO3四种溶液的pH从大到小顺序是题组三（5）室温下，在SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，含硫各微粒的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。观察曲线变化，指出下列曲线代表的含硫微粒a，b，c；由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈。（6）(2015福建)请根据以上电离平衡常数，写出H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式_____________________________________________________________。目标：(为什么，怎么用)从静态分析、动态变化角度，依据K

5、分析平衡体系，回归反应本质。思考:写出Na2CO3溶液和NaHSO3溶液离子反应方程式_____________________________________________________________题组四（7）(2013安徽,改编)在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液作如下变化，下列说法正确的是_________A.加入少量金属Na，溶液中c(HSO3-)减小B.加入少量NaHSO4溶液，HSO3-水解平衡向右移动，Kh增大C.加入少量NaOH溶液，的值均增大D.加入一定量的蒸馏水，溶液中c（H+） 和c（OH-）均减小E.

6、升高温度，则溶液中的值不变【提升训练】1.（2012年厦门模拟，改编）根据下表提供的数据，回答下列问题。(1)同温下，同浓度NaF、Na2CO3、NaClO三种溶液的pH从大到小顺序是(2)F-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力从强到弱的顺序是(3)根据电离平衡常数，写出碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式2.（2015福建,节选）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。(1)pH＝13时，溶液中的

7、c(H2S)＋c(HS－)＝_________mol·L－1。(2)某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]