资源描述：
《高考化学总复习第十单元总结教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、单元总结 实验探究题解题技巧探究性化学实验题在近几年的高考中频频出现,这类题具有综合性和开放性强、试题创设的情境和设问比较新颖等特点,又贴近学习与日常生活,趣味性较浓。选择的情境往往紧扣教材,能很好地考查学生分析问题、解决问题和创新思维的能力,这种题的区分度高,高考中具有很好的选拔功能。探究性实验题一般设计成实验报告的形式,结构特点一般是:(1)探究的课题(目的);(2)提供的信息,必需的材料或限制条件;(3)探究的过程,包括假设或猜想、探究方案、实验报告及一系列的探究问题等;(4)结论及分析。探究性实验题的类型主要有以下几种
2、:(1)探究物质的性质;(2)探究化学反应机理(或条件、现象等);(3)探究物质的制备;(4)探究开放性问题;(5)探究物质的组成;(6)测量物质的含量(或纯度);(7)化工生产与实验探究等。解答探究性实验题要抓住以下关键四点:1.提出问题要提出问题,首先得发现问题,在学习新知识、实践新方法中进行思考、对比、质疑,通过思考提出值得探究的问题,探究清楚才能更好地掌握物质的性质。此外,实验中出现异常现象也是发现问题、提出问题的重要契机。2.提出猜想在学习、思考和实验中,发现了问题不要轻易放过,要与同学和老师交流、讨论、查阅资料,这时
3、有一些问题就能得到解决,而有一些问题,结论有多种可能(这就是猜想),只能通过实验进行验证。所谓猜想就是根据已有的知识对问题的解决提出的几种可能的情况。3.设计实验验证方案提出猜想后,就要结合实验室的条件,设计出科学、合理、安全的实验方案,对可能的情况进行探究。实验设计中,关键是试剂的选择和实验条件的调控。新的问题出现后,再设法改进,直到科学、合理为止,在实施实验的过程中,实验方案可能还会出现问题,要及时进行调整。4.观察实验现象,得出结论根据设计的实验方案,认真进行实验,观察实验中出现的现象并及时记录,根据实验现象进行推理分析或
4、计算分析得出结论,如不能得出结论则要加做实验,或进行对比实验,或将设计的实验进行改进。若实验中遇到新的问题,则可以提出新的问题进行探究。案例示范1 化学反应原理探究型(2017年北京理综,28)某小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。(1)检验产物①取出少量黑色固体,洗涤后, (填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。 ②取上层清液,滴加K3[Fe(CN
5、)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有 。 (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。 针对两种观点继续实验:①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:序号取样时间/min现象ⅰ3产生大量白色沉淀;溶液呈红色ⅱ30产生白色沉淀;较3min时量少;溶液红色较3min时加深ⅲ120产生白色沉淀;较30min时量少;溶液红色较30
6、min时变浅 (资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)②对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;假设b:空气中存在O2,由于 (用离子方程式表示),可产生Fe3+; 假设c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可产生Fe3+;假设d:根据 现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。 ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。实验Ⅰ:向硝酸酸化的 溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN
7、溶液,3min时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色。 实验Ⅱ:装置如图。其中甲溶液是 ,操作及现象是 。 (3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因: 。 解析 (1)①黑色固体中含有过量铁粉,要检验铁粉中是否混有银,加入硝酸加热后,再加入稀盐酸生成白色沉淀,则证明黑色固体中含有银;②K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的试剂,产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2+。(2)过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+,即Fe+2Fe3+3Fe2+。②O2将Fe2+
8、氧化为Fe3+,离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O;白色沉淀是AgSCN,说明溶液中含有Ag+,且取样30min时,白色沉淀减少,红色加深,说明AgSCN可能氧化Fe2+生成Fe3+。③实验Ⅰ用来排除Ag+的干扰,即设计一个没有Ag+存在的
