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《高考化学总复习第八单元水溶液中的离子平衡第4讲沉淀溶解平衡教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第4讲 沉淀溶解平衡见《自学听讲》P165 一、难溶电解质的溶解平衡1.定义:在一定条件下,当① 的速率和② 的速率相等时,得到该沉淀的饱和溶液,这种动态平衡状态叫难溶电解质的溶解平衡。 2.特征:难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种,因此它具有化学平衡的一切特征。“动”:动态平衡,溶解的速率与沉淀的速率不等于0。“等”:溶解的速率与沉淀的速率相等。“定”:达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。“变”:当外界条件改变时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。3.影响因素(1)内因:③ 。 (2)外因:外因对溶解平衡的影响温度大多数难溶
2、电解质的溶解平衡是④ 反应,升高温度,溶解平衡向⑤ 的方向移动 浓度加水稀释,溶解平衡向⑥ 的方向移动 同离子效应向平衡体系中加入相同离子,溶解平衡⑦ 移 化学反应若加入的物质使难溶电解质生成更难溶的电解质、弱电解质或气体时,溶解平衡⑧ 移 改变条件对平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的影响改变移动原因平衡时条件平衡移动方向平衡时c(Ag+)c(Cl-)升温⑨ 溶解过程⑩ ,升温后向吸热方向移动 增大加水加水后平衡向 的方向移动 不变加AgCl(s)已经是饱和溶液,加入后无影响不变加NaCl(s)左移增
3、大溶液中c(Cl-)减小加AgNO3(s)左移增大溶液中c(Ag+)减小(续表)改变条件平衡移动方向移动原因平衡时c(Ag+)平衡时c(Cl-)加入NH3·H2O右移与Ag+生成络合离子Ag(NH3)2+而降低溶液中c(Ag+)增大加入S2-与Ag+减小Na2S生成更难溶的Ag2S沉淀而降低溶液中c(Ag+)1.沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。2.绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,但有少数物质的溶解度随着温度的升高而减小,如Ca(OH)2。3.Ksp大的物质,溶解度不一定大,只有组成相似的物质,才能用Ks
4、p比较其溶解度的大小。4.复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行,若生成难溶电解质,则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。5.习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,沉淀就达完全。 二、难溶电解质的溶解平衡常数——溶度积1.定义:难溶电解质在溶液中达到溶解平衡状态时,离子浓度保持不变(或一定),各 为一个常数,这个常数称之为溶度积常数,简称为溶度积,用Ksp表示。 2.表达式:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)
5、,Ksp(AmBn)= 。 3.注意:a.Ksp只与 有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 b.一般来说,对同种类型难溶电解质,Ksp越小,其溶解度越 ,越易转化为沉淀。不同类型难溶电解质,不能根据Ksp比较其溶解度的大小。 c.可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Qc)的相对大小,判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况:当 时,向生成沉淀的方向进行,有沉淀析出; 当 时,达到溶解平衡,溶液为饱和溶液; 当 时,向沉淀溶解的方向进行,沉淀逐渐溶解。 溶度积的大小反映了难溶电解质溶解能力
6、的大小。对于同种类型的难溶电解质,溶度积越大,溶解度也越大;对于不同类型的难溶电解质,不能简单用Ksp大小来比较溶解能力的大小,必须把溶度积换算成溶解度。 三、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成(1)影响沉淀溶解平衡的因素:沉淀溶解平衡为动态平衡,当外界条件改变时,平衡会发生移动。如加入与溶解产生的相同离子,平衡向沉淀方向移动,加热时,平衡一般向溶解方向移动。(2)沉淀的方法a.调节pH法:如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7~8,可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去,反应是Fe3++3NH3·H2OFe(
7、OH)3↓+3NH4+。b.加沉淀剂法:如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金属离子(如Cu2+、Hg2+等)生成极难溶的硫化物(如CuS、HgS等)沉淀,也是分离、除去杂质常用的方法。(3)沉淀溶解的方法a.酸碱溶解法:加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应,降低离子浓度,使平衡向溶解方向移动。如难溶于水的BaCO3可溶于酸中。 b.用某些盐溶解:如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中,化学方程式为Mg(OH)2(s)+2NH4Cl(aq)MgCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)。2.沉淀的转化(1)实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
8、;一般来说,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现;两种沉淀的溶解度差别越大,沉淀转化越容易。(2)沉
