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《高考化学总复习第三单元第3讲铁及其重要化合物教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲 铁及其重要化合物 一、铁1.铁的存在:在地壳中铁的含量位于第① 位,在自然界中主要以② 态存在。 2.铁的性质(1)物理性质纯铁具有③ 色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体,具有能被磁铁吸引的特性。 (2)化学性质:铁是较活泼的金属,发生化学反应时一般生成+2价、+3价两种价态的化合物。Ⅰ.与非金属反应化学方程式与S反应Fe+SFeS与I2反应④ 与O2反应⑤ 与Cl2反应⑥ 结论⑦ 的氧化性比⑧ 的强 Ⅱ.与水反应Fe与水蒸气反应的
2、化学方程式为⑨ 。 Ⅲ.与酸反应a.与非氧化性酸反应产生氢气Fe与稀H2SO4反应的化学方程式为⑩ 。 b.与氧化性酸反应不生成氢气过量Fe与稀HNO3反应的化学方程式为 。 少量铁与稀HNO3反应的化学方程式为 。 铁遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜,化学上称之为 ,属于 变化。 Ⅳ.与盐反应Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的化学方程式分别为 。 1.铁元素有+2价
3、、+3价等价态,反应环境不同,反应产物也可能不同,铁与非氧化性酸反应生成Fe2+。少量Fe与氧化性酸反应生成Fe3+,过量Fe与氧化性酸反应生成Fe2+。2.许多题目将反应Fe+2Fe3+3Fe2+设置为隐藏反应,如Fe与Fe2O3的混合物溶于盐酸时,需要注意生成的Fe3+还能氧化单质铁。 二、铁的重要化合物1.氧化物氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称—铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态 粉末 粉末 晶体(有磁性)铁的化合价稳定性不稳定稳定稳定与H+反应FeO+2H+Fe2+Fe2O3+6
4、H+(非氧化性酸)+H2O2Fe3++3H2OFe3O4中2个Fe为+3价,1个Fe为+2价,可表示为FeO·Fe2O3,平均价态为+83价。在发生氧化还原反应时,对应价态的铁参与相关反应,如Fe3O4与HNO3反应时只有+2价铁被氧化。2.氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态 色固体 色固体 与非氧化性酸反应Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O与氧化性酸(如稀HNO3)3Fe(OH)2+10H++NO3-3Fe3++NO↑+8H2O稳定性易氧化为Fe(OH)3,空气中加热得不到FeO较稳定
5、:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(续表)化学式Fe(OH)2Fe(OH)3制法在隔绝O2可溶性铁盐与碱液反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓的情况下,可溶性亚铁盐与碱液反应:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓二者的关系在空气中,Fe(OH)2迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是 沉淀迅速变成 色,最后变成 色,反应的化学方程式为 3.Fe2+和Fe3+的转化Fe2+(浅绿色)Fe3+(棕黄色) 三、合金1.定义:合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有
6、 特性的物质。 2.性能合金具有许多优良的物理、化学和机械性能,在许多方面不同于它的各成分金属。(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 。 (2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 。 3.我国最早使用的合金是青铜,铜合金的种类很多,除青铜外,常见的还有黄铜和白铜。4.铁的合金有 和钢,其中钢是用量最大、用途最广泛的合金。根据化学成分,把钢分为两大类:碳素钢和合金钢。其中碳素钢可分为低碳钢(含碳量低于0.3%)、中碳钢(含碳量为0.3%~0.6%)、高碳钢(含碳量高于0.6%),含碳量越低,钢的
7、 越好;含碳量越高,钢的 越大。合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。 ①四 ②化合 ③银白 ④Fe+I2FeI2 ⑤3Fe+2O2Fe3O4 ⑥2Fe+3Cl22FeCl3 ⑦O2、Cl2 ⑧S、I2 ⑨3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑩Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 钝化 化学 Fe+CuSO4FeSO4+Cu、Fe+2FeCl33FeCl2 黑色红棕色 黑色 +2价 +3
8、价 +2价、+3价 Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O 白 红褐 Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O 白色絮状 灰绿 红褐 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 金属 低 大 生铁 韧性 硬度 1.特殊的颜色(1)固体:Fe3O4、FeO—黑色,Fe2O3—红棕色,Fe(OH)3—红褐色。(2)溶
