高一化学教案-高一化学专题复习 最新

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1、暑期专题辅导材料二高一化学专题复习一、常见试剂的保存类别常见药品有关特性保存方法空气中易变质（1）Na、K易跟、水反应煤油中（2）、漂白粉易跟、水反应密封（3）溶液、石灰水、水玻璃易跟反应，粘合玻璃密封，要用橡胶塞，不用玻璃塞（4）易风化失去结晶水密封（5）浓硫酸易吸水、强氧化性密封，不用橡胶塞见光易变质氯水、、见光易分解、有强氧化性棕色瓶中，冷暗处，不用橡胶塞易燃（1）镁、硫遇火易燃远离火种，单独存放（2）汽油、酒精、苯易燃有机溶剂远离火种，不用橡胶塞易爆、受热易分解、强氧化性远离易燃物，防受热冲击强腐蚀性（1）液

2、溴易挥发的强氧化剂棕色瓶中，玻璃塞，水封（2）氢氟酸腐蚀玻璃塑料瓶中二、碳与硅单质的性质比较1.金刚石和晶体硅都是原子晶体，都不溶于水和任何有机溶剂，它们的熔、沸点、硬度均高，但前者比后者更高。2.碳、硅在常温下稳定，高温时活泼性增强，主要表现还原性。碳、硅的化学性质（见表）。碳和硅的性质比较化学性质碳硅还原性与单质反应（不稳定）与氧化物反应与酸反应不与、等反应，但有：与水或碱溶液反应与反应 三、二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见表）项目类别酸性氧化物酸性氧化物晶体类型分子晶体原子晶体熔点和沸点低高，硬度大化学性

3、质不溶于水，与水也不反应 联系四、酸式盐性质的一般规律1.酸式盐的性质（1）在水中的溶解性：一般来说，在相同温度下，酸式盐的溶解度比正盐大，如难溶于水，易溶于水。但也有例外，如的溶解度比小。（2）与酸或碱反应：强酸的酸式盐只跟碱反应，不跟酸反应；弱酸的酸式盐既能跟碱反应又能跟酸反应。如：将少量溶液滴入溶液中：等（3）对热的稳定性：一般来说，热稳定性大小顺序为：正盐＞酸式盐＞多元酸盐（盐的阳离子相同，成盐的酸相同）。如：不分解2.酸式盐的生成（1）多元弱酸与少量碱反应：（2）弱酸的正盐与该种弱酸反应（3）有酸式盐参加的

4、复分解反应：（4）硫酸与某些盐反应：五、硅及其化合物的特性1.Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：2.非金属单质跟碱液作用一般无放出，但Si却放出：3.非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：4.非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。5.是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备。6.非金属氧化物的熔沸点一般较低，但的却很高。7.酸性氧化物一般不与酸作用，但能跟HF作用：8.无机酸一般易溶于水，却难溶于水。9.因的酸性大于，所以在溶液中通入能发生下列反应：，但在高温下也能发生。10.

5、的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。 六、硅与碱溶液的反应特点硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式：进行分析，似乎和都是氧化剂，其实不然。上述反应实际分两步进行①②其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。合并①②两式得总反应方程式。其中既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物、起氧化作用的只是。所以是①式的氧化剂，也是总反应的氧化剂。为表示反应的实质（或要求标出电子转移方向和数目时），可写成：失 得七、干

6、态下物质间的反应规律——高沸点物质制低沸点物质常温溶液里由强制弱的反应规律不适用于高温非水体系的反应，如：（不表示硅酸的酸性比碳酸强）（不表示碳的还原性比硅强）高温时，非水体系的反应有利于有气体产生的反应，即高沸点物质制低沸点物质。因为反应生成的气体从反应体系中排出，使得反应能正向进行到底。再如：（钠的沸点比钾高）八、连续反应的讨论所谓连续反应指当某反应物过量时会与其中的生成物反应。解答此类题一般是先写出有关的化学方程式，然后画出数轴并根据化学方程式在数轴上确定区间和区间内的成分，进一步通过讨论得到结果。[例]已知高

7、温下能发生如下反应：。现有石英砂和炭粉的混合物共，在电炉中隔绝空气充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。若石英砂与混合物的物质的量之比为，试讨论x的取值范围、残留固体的成分和物质的量，并将结果填入下表。（注：残留固体物质的量用a、x表示）x值残留固体化学式物质的量/mol               精析：当C不足时发生下列反应①碳过量时，发生下列反应②当碳过量时合并上述反应得；③用数轴法表示上述过程首选按①、③两个反应恰好完全反应分析确定x的不同取值范围，然后确定固体残留物不同的比例界线，最后分别讨论。当时，按①

8、式计算，与C恰好完全反应，最后固体为Si，物质的量可按或C的物质的量计算。当时，按③式计算，二者恰好完全反应，最后固体为，物质的量可按或C的物质的量计算。当时，碳过量，按③式计算，以不足量的为依据求的量，最后固体为和过量的C。当时，按①式计算，过量，以C为依据求Si的量，最后固体为Si和过量的。当时，先按①式计算，后按②式计算。按①式以（不足量