1.2.1燃烧热 能源（1）

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1、第二节燃烧热能源（学案）第一课时【学习目标】了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。【重、难点】燃烧热的概念及相关计算。【复习】:1、回忆，什么叫中和热？2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD

2、、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=－890kJ/mol【学习过程】一燃烧热（一）.反应热的分类反应热可根据反应的情况不同，可分为燃烧热、中和热、溶解热等我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？（二）.燃烧热1、定义：[来源:Z§xx§k.Com]2、注意：如何理解燃烧热的定义？①.条件：②.可燃物的用量：③.生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成(g)，H2燃烧生成，S燃烧生成④.单位：⑤.燃烧热指每摩尔可燃物燃烧放出的热量，只有数值，无正、负；但用ΔH表示

3、时，因是放热，必须带“--”号3、表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol含义:4.表示燃烧热的热化学方程式与一般的热化学方程式的区别：书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物系数必须为，其余可出现分数，且ΔH一定0；书写一般的热化学方程式时，各物质的系数不做要求，ΔH也可能为正数，也可能为负数。5．研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。6.燃烧热与反应热的区别与联系①.反应热包括燃烧热，燃烧热是反应热的一种形式；②.由于物质的燃烧是放热反应，故其ΔH<0,而反

4、应热也可大于0，也可小于0；③.物质的燃烧热是定值，而物质的反应热随化学方程式的写法不同而数值不同；④.测量物质的燃烧热时只在25℃、101kPa的条件下进行，而测量物质的反应热时条件不规定，但除“25℃、101kPa”的条件外，其他条件时要注明。7.燃烧热和中和热的区别与联系燃烧热中和热相同[来源:学科网]点能量变化[来源:Zxxk.Com][来源:学科网]放热反应△H△H<0，单位：kJ／mol不同点反应物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0．5mol等生成物的量不限量H2O是1mol反应热的含义1mol反

5、应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。生成1molH2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57．3kJ／mol。（三）.有关燃烧热的计算一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放=n(可燃物)×△H(只取数值，无正负)例1．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝+2

6、bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝+bkJ/mol[解析]：以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，△H应为负值；生成1mol二氧化碳气体，放出热量bkJ，则生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ。答案：C。例2．10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，表示硫磺燃烧热的热化学方程式为。[解析]：1

7、0g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m·C(t2－t2)＝500g×4.18×10－3kJ/(g·℃)×(62.4－18)℃=92.8kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为92.8kJ×32g/mol=297kJ/mol，10g故硫磺的燃烧热为297kJ/mol，表示硫磺燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH=－297kJ/mol例3．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝－283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝

8、－110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝－11036kJ/mol[解析]：本题旨在考查燃烧热的定义，选项B不是物质完全