2020版高考化学大一轮复习第37讲分子结构与性质练习

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1、分子结构与性质一、选择题1．(2019·吉林高三模拟)下列说法中不正确的是(　　)A．一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键解析：选C。单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。稀有气体单质中，不存在化学键。2．(2019·吉林高三模拟)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)A．sp，范德华力　　　

2、　　B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析：选C。由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。3．(2019·天津高三模拟)关于氢键，下列说法正确的是(　　)A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内解析：

3、选D。氢键存在于H和非金属性很强的原子F、O、N之间，不属于化学键，大多存在于分子间，也有少数存在于分子内，氢键的存在影响物质的熔、沸点。4．(2019·武汉高三模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体构型，两个结论都正确的是(　　)A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形解析：选D。H2S分子中的中心原子S原子上的孤电子对数是×(6－1×2)＝2，则H2S分子中的中心原子的价层电子对数是4，其中2对是孤电子对，因此分子立体构型是V形；而COCl2分子中的中心原子C原子上

4、的孤电子对数是×(4－2×1－1×2)＝0，则COCl2分子中的中心原子的价层电子对数是3，因此分子立体构型是平面三角形，故选D。5．(2019·榆林高三模拟)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H4解析：选C。BeCl2、BF3分子中的中心原子杂化类型分别为sp、sp2；CO2、SO2分子中的中心原子杂化类型分别为sp、sp2；C2H2、C2H4分子中的中心原子杂化类型分别为sp、sp2。6．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配

5、合物，下列说法中正确的是(　　)A．配体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀解析：选C。配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋；配体是Cl－和H2O，配位数是6；中心离子是Ti3＋；配合物中内界中的Cl－不与Ag＋反应，外界中的Cl－与Ag＋反应，据此分析解答。7．(2019·本溪质检)通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子

6、体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°B．NO和CO是等电子体，均为平面三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析：选B。CH4和NH是正四面体结构，键角是109°28′，A错；NO和CO是等电子体，均为平面三角形结构，B对；H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，不互为等电子体，C错；苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故其等电子体B3N3H6分子中也存在，D错。8．(2019·株洲一模

7、)研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的稳定结构。在一个三硫化四磷分子中含有的P—S共价键的个数是(　　)A．6　　　　　　　　　　　B．7C．8D．9解析：选A。三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的稳定结构。P可形成3个共价键，S可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为＝9，其中一个硫原子形成2个P—S共价键，则三个硫原子形成6个P—S共价键。二、非选择题9．指出下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化类型。(1)H2S_________________

8、_，CO2___________________________________，PH3______________________，PCl3_________________________