2020版高考化学大一轮复习第6讲离子反应离子方程式练习

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1、离子反应离子方程式一、选择题1．(2019·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是(　　)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥　　　　　　B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：选C。①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②

2、错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。2．下列说法中正确的是(　　)A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SOD．N

3、H3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。3．(2019·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋

4、H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：选A。A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。4．(2019·安徽皖江名校联考)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是分析化学中常用的还原剂，常温下将其溶于水，下列有关该溶

5、液的说法正确的是(　　)A．通入少量Cl2后溶液中一定存在Fe2＋、NH、Cl－、ClO－、SOB．加入足量过氧化氢溶液发生反应为Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．加入过量稀硝酸溶液发生反应为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．加入过量NaOH溶液，溶液中大量存在Na＋、NH、SO、OH－解析：选C。A.ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故二者不能共存，错误；B.反应不符合电荷守恒和得失电子守恒，应该为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，错误；C.加入过量稀硝酸

6、，稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，根据电子和电荷守恒可得3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，正确；D.加入过量NaOH溶液，铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存，错误。5．(2019·呼和浩特质量普查调研)下列解释事实的离子方程式正确的是(　　)A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH＋H2ONH3·H2O＋H＋C．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋＋CO===CaCO

7、3↓D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓解析：选D。石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，B项错误；盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，C项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是与空气中的二氧化碳反应，反应的离子

8、方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D项正确。6．(2016·高考海南卷)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－