冲刺2019年高考化学复习专题01氧化还原反应（含解析）

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1、氧化还原反应高考热点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目；氧化还原反应的简单计算。（1）判断：①方法：标变价，看变化。②依据：失升氧，得降还。在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。（2）配平：氧化还原反应配平的依据是两个守恒：原子守恒和得失电子守恒（若为离子方程式，则离子所带电荷也应守恒）。配平的关键是找到作为配平出发点的基准物质。①配平步骤：标变价、列变化、使相等、配系数。离子方程式的配平顺序：标变价、列变化、使相等、等电荷、配系数。特别说明

2、：配平离子方程式时应严格按照电子守恒、电荷守恒、原子守恒的顺序配平。②缺项配平的方法：a.若已知部分化合价变化的反应物和产物，则直接利用化合价升降总数相等配平已知物质的系数，然后利用电荷守恒配平电荷，最后原子守恒判断缺项的物质，并配平所有物质的系数。这类题一般缺项物质为：H+、OH－、H2O或化合价不变的物质。b.若没有明确反应物和生成物，则应仔细分析题目情景，找出部分反应物和生成物，然后再利用有关物质的化学性质，判断反应后的产物。最后利用化合价升降法进行配平。【小贴士】①熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、

3、Fe3＋KClO3H2O2还原产物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O还原剂I－(HI)S2－(H2S)CO、CH2NH3SO2、SOH2O2Fe2＋氧化产物I2SCO2H＋NOSOO2Fe3＋②有机氧化还原反应的配平：若涉及有机物的氧化还原反应，一般将有机物写成分子式的形式，然后利用化合价的代数和为零，计算出碳元素的平均化合价，再进行分析化合价变化，然后按照步骤配平。例题1：已知向固体Co3O4中加入稀硫酸和Na2S2O3溶液，可以使溶解Co3O4，变成Co2+，溶液中仅含一种酸根离子，写出该反应的化学方程式和离子方程式。【答案】化学方程式：4Co3O4+Na

4、2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O离子方程式：4Co3O4+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O（3）计算：①依据：氧化还原反应中得失电子总数相等，化合价的升降总数相等。②方法：氧化还原反应计算是利用氧化还原反应得失电子守恒，列一个一元一次方程，即可解决问题。注意：解决这类题时应充分抓住氧化还原反应的本质进行计算，一般不必配平氧化还原反应方程式。（4）陌生氧化还原反应方程式书写①判断生成物：a.利用化合价变化判断:氧化还原反应中化合价有升降，可以根据已知条件，利用化合价判断产物。b.利用题目信息判断：在题目中，一般会直接或者

5、间接提供一些信息，通过分析即可知道产物，有些产物信息会在后续的步骤中出现，这在无机化工流程题里比较常见。c.有些化合价不变的产物，可以通过配平时，利用原子守恒判断②配平：根据氧化还原反应中得失电子守恒，化合价升降法，即可配平化学方程式。例题2.2016-1-27(4).+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为_____________。【解析】NaHSO3将Cr2O72−还原成Cr3+，HSO3−被氧化为SO42−反应的离子方程式为：【答案】【链接高考】1.(2012·全国卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水

6、处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为___，该电池总反应的离子方程式为____。【解析】Fe3＋在强碱性条件下被ClO－氧化为FeO42－，ClO－被还原为Cl－，由化合价升降法可配平得：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－。在K2FeO4－Zn组成的碱性电池中，FeO4－作氧化剂在碱性条件下生成Fe(OH)3，Zn作还原剂生成Zn(OH)2，总反应的离子方程

7、式为：2FeO42－＋8H2O＋3Zn=2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－，其正极反应式为：FeO42－＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－。2.2018-1-27(4)改编：Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，葡萄酒样品，用碘标准液滴定至终点。滴定反应的离子方程式为:【答案】S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I－+6H+3.2018-2-26(1)改编：闪锌矿(ZnS)焙烧过程中主要