第二章化学平衡习题

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1、第二章化学平衡习题一．选择题1.下列反应Kc的单位是()2.2X(g)+2Y(g)=3Z(g)AL·mol-1Bmol·L-1CL2·mol2Dmol2·mol-23.下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等()A.3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)B.H2(g)+I2(g)=2HI(g)C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D.2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+O2(g)4.一定条件下，合成氨反应呈平衡状态，3H2+N2=2NH3-------K1H2+N2=NH3--------K2则K1与

2、K2的关系为()A.K1=K2B.K22=K1C.K12=K2D.无法确定5.已知:2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率()A.增大B.不变C.减小D.无法确定6.正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为()A.Qp>Kp，△G<0B.Qp>Kp，△G>0C.Qp0E.Qp=Kp，△G=07.醋酸铵在水中存在着如下平衡:NH3+H2ONH4++OH--------K1HAc+H2OAc-+H3O+-------K2NH4++Ac-HAc+NH

3、3-------K32H2OH3O++OH---------K4以上四个反应平衡常数之间的关系是()A.K3=K1K2K4B.K4=K1K2K3C.K3K2=K1K4D.K3K4=K1K21.可逆反应，C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H>0，下列说法正确的是()A.达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C.由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度E.升高温度使V正增大，V逆减小，结果平衡向右移动2.

4、合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数:当体系总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时:,Kp与Kp’的关系为()A.Kp=1/4Kp’B.Kp=4Kp’C.Kp=Kp’D.Kp与Kp’没有如上关系3.下列因素对转化率无影响的是()A.温度B.浓度C.压力(对气相反应)D.催化剂4.反应物的浓度相同，反应温度相同，反应:(1)mA+nBpC(2)X+2YZ对A和X而言，转化率大的是()A.X>AB.A>XC.X=AD.无法确定5.反应:A(g)+B(s)C(g)，在400K时，平衡常数K

5、p=0.5.当平衡时，体系总压力为100kPa时，A的转化率是()A.50%B.33%C.66%D.15%6.已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时，K1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8×104，转化率为b%(b>a)，则下列叙述正确的是()A.由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为吸热反应B.由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H>0C.由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H<0D.由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同7.在276K时反

6、应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6，当CO(g)与H2O(g)的浓度(mol·L-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时，可得到90%的CO的转化率()A.1:1B.1:2C.1:4D.1:51.对于反应:C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是()A.升高反应温度B.降低反应温度C.增大体系的总压力D.增大H2O(g)的分压E.多加入C(S)2.反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0，根据勒夏特列原理，

7、和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的()A.选用V2O5作催化剂B.空气过量些C.适当的压力和温度D.低压，低温3.下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-200kJ·mol-1，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是()A.降低温度B.增大压力C.加入氧气D.去掉三氧化硫17．下列叙述正确的是()A.在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡不发生移动B.在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡发生移动C.恒压下，在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体，化学平衡不发生移动D

8、.在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数减小的方向移E.在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数增多的方向移动18．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为()i.可以加速某些反应的进行B.可以抑制某些反应的进行C.可以使正逆反应速度以相等的速度加快D.可以改变反应进行的方向19．勒沙特列原理()A.只适用于气体间的反应B.适用所有化学反应C，