等效平衡原理及 规律

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1、等效平衡原理及规律一、等效平衡等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，起始加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡状态时，如果两个平衡中同种物质的百分含量相同（体积分数或物质的量分数）则这样的两个平衡称为等效平衡。在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为等同平衡。等同平衡是等效平衡的特例。如，常温常压下，可逆反应：2SO2+O22SO2①2mol1mol0mol②0mol0mol2mol③0.5mol0.25mol1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应

2、同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡二、等效平衡规律判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体体积不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数之比，换算成化学方程式同一边的物质，如果换算后的各物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为等同平衡。②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通

3、过极值转化成化学方程式的同一边的物质，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。此时，各组分的浓度，反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。此时的情形与（2）相似。针对练习一：1、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入某固定容积的密闭容器中，在催化剂存在下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），当反应达到平衡时，反应混合物中SO3

4、的体积分数为91%，现维持容器内温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量，若达到平衡时，SO3的体积分数仍为91%，则a、b、c的值可以是下列各组中的（）A、2、1、2B、0、0、1C、1、0.5、1D、1、0.5、22、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（）A、若为定容容器，n(NH3)=1.2molB、若为定容容器，n(NH3)>1.2molC、若为定压容器，n(NH3)=1

5、.2molD、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol3、在等温、等容条件下，有下列气体反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I.A、B的起始浓度均为2mol/LII.C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L,下列叙述正确的是（）A、I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C、达到平衡时I途径的v(A)等于II途径的v(A)D、达到平衡后，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的二分之一4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O

6、2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断5、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol6、将2molA和1molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：2A（g）+B（

7、g）xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC，达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x的值可能为（）A、2B、3C、4D、57、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）＋Br2（g）2HBr（g），已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表“已知项”）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：编号起始状态（mol）平衡时HBr的物质的量（mol