河南省开封市兰考县第一高级中学2018_2019学年高二化学下学期3月月考试题（含解析）

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1、河南省开封市兰考县第一高级中学2018-2019学年高二化学下学期3月月考试题（含解析）可能用到的原子的相对原子质量：Co-59Cl-35.5H-1O-16C-12N-14P-31S-32一、选择题(每小题3分,共48分)1.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu+【答案】B【解析】【分析】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；【详解】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；A、Cr3＋的电子排布式为[Ar]3d3，不符合半满，故A不符合题意；B、Fe3＋的电子排布式为[Ar]

2、3d5，符合半满，故B符合题意；C、Co3＋的电子排布式为[Ar]3d6，不符合半满，故C不符合题意；D、Cu＋的电子排布式为[Ar]3d10，全满，故D不符合题意。2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是(　　)A.质子数为10B.单质具有还原性C.是单原子分子D.电子数为10【答案】D【解析】分析：根据核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，根据常见的10电子微粒分析。详解：已知某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能确定

3、该微粒属于原子、分子或离子，无法确定该粒子的性质，但是可以知道其电子数为10，D正确；正确选项D。3.下列示意图或图示正确的是(　　)A.CO2的分子模型示意图B.p-pδ键电子云模型C.HF分子间氢键D.氢原子的电子云结构示意图【答案】D【解析】【详解】A、CO2空间构型为直线形，故A错误；B、该模型是p－pπ键电子云模型，故B错误；C、要注意氢键方向性，即三个原子X－H…Y一般尽可能在一条直线上，正确的是，故C错误；D、该结构示意图是氢原子的电子云结构示意图，故D正确。4.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A.PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B.BCl3中B原子sp

4、2杂化，为平面三角形C.CS2中C原子sp杂化，为直线形D.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形【答案】D【解析】试题分析：首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型．解：A．PCl3中P原子形成3个δ键，孤对电子数为=1，则为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；B．BCl3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；C．CS2中C原子形成2个δ键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；D．H2S分子中，S原子形成2个δ键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故D错误

5、．故选D．5.下列微粒中心元素以sp3杂化的是()A.ICl4-B.ClO4-C.BrF4+D.SF4【答案】B【解析】【分析】利用杂化轨道数等于价层电子对数判断。【详解】A、ICl4－中中心原子I有4个σ键，孤电子对数(7＋1－4)/2=2，价层电子对数为6，杂化方式为sp3d2，故A不符合题意；B、ClO4－中中心原子Cl有4个σ键，孤电子对数(7＋1－2×4)/2=0，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，故B符合题意；C、BrF4+中中心原子Br有4个σ键，孤电子对数(7－1－4×1)/2=1，价层电子对数为5，杂化方式为sp3d，故C不符合题意；D、SF4中心原子S有4个σ键，孤电子

6、对数(6－4×1)/2=1，价层电子对数为5，杂化方式为sp3d，故D不符合题意。【点睛】杂化类型判断，根据杂化轨道数等于价层电子对数，等于σ键与孤电子对数之和。6.下列分子属于含有极性键的非极性分子的是()A.O2B.NH3C.H2O2D.C2H2【答案】D【解析】【详解】A、O2含非极性键非极性分子，故A不符合题意；B、NH3为含极性键的极性分子，故B不符合题意；C、H2O2为含极性键和非极性键的极性分子，故C不符合题意；D、C2H2为含极性键的非极性分子，故D符合题意。【点睛】判断含极性键的分子为非极性分子，一般从空间构型进行分析，属于对称结构的一般为非极性分子，如直线型（两个不同原子

7、构成化合物、HCN除外）、平面正三角形、正四面体、平面正六边形等。7.下列说法正确的是(　　)A.水很稳定是因为水中含有大量的氢键B.ABn型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子C.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是SO42-，配位数