青海省西宁市海湖中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）

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1、西宁市海湖中学2018---2019学年第二学期高一化学第二次月考试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16选择题部分(54分)一、选择题(每小题3分，只有1个选项符合题意，18个小题，共54分。)1.碳的一种同位素14C可用于考古断代．下列关于14C说法正确的是()A.质子数为14B.中子数为8C.质量数为6D.核外电子数为8【答案】B【解析】【详解】原子中，原子序数=质子数=核外电子数，质量数=中子数+质子数，C元素的原子序数为6，则碳原子的质子数为6，核外电子数也为6，14C质量数为14，则中子数为14-6=8，结合选项可知B正确。故选B。2.下列关于卤族元素

2、的比较中，错误的是A.气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIB.单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C.离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－D.元素的非金属性：F>Cl>Br>I【答案】C【解析】试题分析：卤族元素从F到I，非金属性减弱(D正确)，气态氢化物稳定性减弱（A正确），单质氧化性减弱（B正确），阴离子还原性增强（C错误）。考点：卤族元素性质点评：卤族元素从F到I，阴离子还原性增强，对应氢卤酸酸性、还原性均增强。3.下列说法不正确的是A.硫离子的结构示意图：B.铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗C.氧元素位于第2周期VIA族D.同周期主族元素随着原

3、子序数的递增，原子半径逐渐减小【答案】A【解析】试题分析：A．硫离子的结构示意图：，A错误；B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗，B正确；C．氧元素原子序数是8，位于第2周期VIA族，C正确；D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，D正确，答案选A。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律及结构示意图等4.A、B、C是短周期三种元素，它们的离子A+、B2﹣、C3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是()A.原子序数B＞A＞CB.原子最外层电子数C＞A＞BC.原子半径A＞C＞BD.离子半径A+＞B2﹣＞C3+【答案】C【解析】【详解】A、B、C是短周期

4、三种元素，它们的离子A+、B2﹣、C3+具有相同的核外电子层结构，说明这些离子核外电子数相同，设为x，又设每个离子的质子数分别为a、b、c，则a=x+1，b=x-2，c=x+3。A.质子数等于原子序数，根据上述分析可知c>a>b，即原子序数C＞A＞B，A错误；B.短周期中，根据元素周期律可知最高正价等于最外层电子数，最低负价等于最高正价减8，对于简单离子A+、B2﹣、C3+可知最高正价分别+1、+6、+3，因而最外层电子数分别是1、6、3，故原子最外层电子数B＞C＞A，B错误；C.主族元素的简单离子的核外电子分布为某稀有气体原子核外电子分布，可知原子的核外电子分布等于其质子数，即x

5、（见上述分析），A、C的质子数大于该稀有气体原子的质子数，结合元素周期表中位置可知，A、C在该稀有气体元素的下一周期，而B的质子数小于该稀有气体原子的质子数，结合元素周期表中位置可知，与该稀有气体元素处于同周期，因而A、C与B差一个周期，又易知A位于C左侧，结合原子半径判断规律可知A＞C＞B，C正确；D.对于离子半径，当核外电子层数相同时，质子数越大，半径越小，质子数关系为c>a>b，因而离子半径B2-＞A+＞C3+，D错误。故选C。5.元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素质量数的递增B.元素的原子半径呈周期性变化C.金属性和非金属性呈周期性变化D.原子核外电子排布呈周期性

6、变化【答案】D【解析】元素性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，故D正确。6.下列各组微粒半径大小的比较，错误的是()A.K＞Na＞LiB.Na+＞Mg2+＞O2﹣C.P＞S＞OD.Cl﹣＜Br﹣＜I﹣【答案】B【解析】【详解】A.同主族时，自上而下，原子半径依次变大，因而K＞Na＞Li，A正确；B.对于离子半径，当核外电子数相同时，质子数越大，半径越小，易知Na+、Mg2+、O2﹣核外电子排布相同，Mg2+的质子数为12，Na+的质子数为11，O2-的质子数为8，因而O2﹣＞Na+＞Mg2+，B错误；C.同主族时，自上而下，原子半径依次变大，因而S>O，同周期

7、时，自左往右，原子半径依次减小，P>S，C正确；D.对于离子半径，位于同主族时，自上而下，离子半径依次变大，因而Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，D正确。故选B。【点睛】1.对原子来说：①同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。2.对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大；②电子层结构相同的粒子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。7.下