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《九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐复习学案（新版）粤教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第八章复习【学习目标】1.掌握酸、碱、盐的化学性质.2.掌握复分解反应发生的条件.【重点、难点】1.酸、碱、盐的化学性质2.复分解反应及其条件【知识清单】1.溶液的酸碱性常用_________来检验；溶液的酸碱度（酸碱性强弱程度）常用pH来表示.⑴pH的范围_________,①pH=7溶液呈_____性②pH<7溶液呈_____性③pH>7溶液呈_____性⑵测定pH的最简单的方法是：___________.把待测溶液滴在________,然后把试纸显示的颜色跟_______,便可知道溶液的pH.2.浓盐酸具有________
2、性.3.浓硫酸溶于水时,出大量的热,所以在稀释浓硫酸时,一定要将_________慢慢地倒入____中,并不断地用玻璃棒搅拌,使产生的热量尽快散失.浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分,说明浓硫酸具有______性,可做某些气体的_________.4.酸的化学性质：性质1：酸能使紫色石蕊试液变色.酚酞试液遇酸显色.性质2：酸跟较活泼金属发生反应,放出,并生成.（写出下列反应的化学方程式）例如：铁跟硫酸反应；锌跟硫酸反应.性质3：酸能跟某些盐反应,生成其他和.（写出下列反应的化学方程式）例如：稀盐酸跟碳酸钙反应；稀盐酸跟硝酸银反应
3、；稀硫酸跟氯化钡反应.性质4：酸能跟某些金属氧化物反应,生成和.（写出下列反应的化学方程式）例如：稀硫酸跟氧化铜反应；稀盐酸跟氧化铁反应.性质5：酸跟碱发生中和反应,生成和.（写出下列反应的化学方程式）例如：盐酸跟氢氧化钠反应；硫酸跟氢氧化钠反应.6.氢氧化钠[NaOH],俗称为_______、_________、________,_________溶于水,并放出大量的热,在空气中易吸水而_________,有强烈腐蚀性.氢氧化钠必须密封保存,是因为它能吸收空气中的_________,并能跟空气中的_________起反应而变质
4、.氢氧化钙[Ca(OH)2],俗称为_______、_________,_________溶于水,溶解度随温度升高而______,其水溶液俗称为_____________,有腐蚀性.氢氧化钙的主要用途.7.碱的化学性质：（1）碱能使无色酚酞溶液变,使紫色石蕊溶液变.（2）碱跟酸发生中和反应,生成和.（写出下列反应的化学方程式）例如：氢氧化钠和盐酸反应.（3）碱能跟多种非金属氧化物反应,生成和.（写出下列反应的化学方程式）例如：二氧化碳与石灰水反应.氢氧化钠与二氧化碳反应.（4）碱能跟某些盐发生反应,生成其他和.（写出下列反应的化
5、学方程式）例如：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应.8.一般说来,在盐类中,钾盐、、、都易溶于水,盐酸盐不溶为,硫酸盐不溶为,而大多数不溶于水.9.盐的复分解反应（1）盐与酸的反应生成和（写出下列反应的化学方程式）.碳酸钙与盐酸反应；硝酸银与盐酸反应.（2）盐可能跟碱发生复分解反应,生成和.（3）盐与盐之间可能发生复分解反应,生成.（写出下列反应的化学方程式）硫酸钠和氯化钡反应；碳酸钠和氯化钡反应.10.复分解反应发生的条件是：生成物中有或或等.11.常用化肥有、、,此外还有含、、中二种或三种元素的称为复
6、合肥料【跟踪练习】见教材256页练习【八】第2、3、5、6、7题【达标检测】1.下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（）A、H2SO4、Na2CO3、MgCl2、CB、NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、ZnC、HNO3、KOH、Na2CO3、O2D、HCl、NaOH、Na2CO3、SiO22.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是()A、氯化钠食盐NaCl2B、碳酸氢钠纯碱NaHCO3C、氢氧化钙熟石灰CaOD、氢氧化钠火碱NaOH3.能够一次性把澄清石灰水,烧碱溶液,盐酸鉴别开的试剂是（）A、碳酸钠溶液B、石
7、蕊溶液C、酚酞试液D、硫酸铜溶液4.常温下,有铁、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液两两混合时能发生的化学反应有（）A、3个B、4个C、5个D、6个5.有①KOH②BaCl2③FeCl3④NaCl⑤MgSO4五种溶液,不用其他任何试剂,只能用先鉴别出来的物质去确定剩余物质,则它们被鉴别出来的顺序是（）A、③①②④⑤B、③①⑤②④C、③⑤②①④D、③①②⑤④
