欢迎 各位老师莅临指导 专题复习 无机化学工艺流程题 无机化工流程题是

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1、欢迎各位老师莅临指导专题复习无机化学工艺流程题无机化工流程题是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。2010年广东卷32碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g

2、。⑴步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。⑵步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO42-，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6．0～6．5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。广东高考08-10年“化工流程题”考点分析年份题号分值考查内容相关考点08年2311分高纯硅的制备的流程方程式书写、可燃性气体的验纯、硅元素化合物的性质及用途、盐类的双水解等09年2212分生产硼砂的固体

3、废料回收镁的流程常见金属元素及其化合物性质、物质的分离与提纯等10年3216分以β-锂辉石为原料制备Li2CO3方程式书写、化学反应速率、溶液pH调节方法、利用水解反应除杂等一、化工流程题的特点1、试题源于生产实际，以解决实际问题作思路,结合已学知识进行设问。2、试题内容丰富，考查化学双基知识的应用。主要涉及知识：元素及其化合物性质、化学反应原理、化学实验基本操作。3、考查学生对环境保护意识、绿色化学知识的理解和应用温馨提示：题中常见术语浸出：酸浸：水浸：水洗：母液：固体溶解得到离子在酸溶液中反应，使金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程除去水溶性杂质与

4、水接触，反应或溶解分离出沉淀或晶体后残余的饱和溶液（09广东，22）生产硼砂的固体废料回收镁工艺流程如下：Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯Ⅲ获得产品（08广州一模23）有关铝的化合物的制备Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯Ⅲ获得产品二、解题方法：首尾分析法对比图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的工艺，结合题设问题，逐一解答。流程图一般主要分为3个过程：原料处理分离提纯获得产品二：框图物质多联想三：流程、设问细联系三步走一：原料产品作比较2010年广东卷32碳酸锂广泛应用

5、于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯Ⅲ获得产品固体主要Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4酸浸液：渣：pH6.0-6.5过滤浸出渣：浸出液：H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3过滤沉淀滤液：H2SiO3、未反应完固体杂质Li+、Al3+、Mg2+

6、、Fe3+、Fe2+、Ca2+、Na+、过量SO42-、过量H+Fe(OH)3Al(OH)3Li+、SO42-、Na+饱和Na2CO3溶液Li+、Mg2+、Fe2+、Ca2+、Na+、SO42-增大固体与硫酸接触面积，加快反应速率，提高浸出率。石灰石Fe2+Mg2+Ca2+2Li++CO32-=Li2CO3↓Na2SO4三、工业生产流程主线与核心原料预处理除杂、净化产品分离提纯反应条件控制原料循环利用排放物的无害化处理规律主线主产品分支副产品回头为循环1.原料处理阶段的常见考点：①加快反应速率②溶解浸出③灼烧焙烧④煅烧四、常见考点的整理、归纳如从海带中提取碘

7、如煅烧高岭土2.分离提纯阶段的常见考点：①调pH值除杂②试剂除杂③加热④降温⑤母液（滤液）通常是控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀防止某物质在高温时会溶解（或分解）3.获得产品阶段的常见考点：①洗涤（冰水热水）②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解③蒸发浓缩、冷却结晶④蒸发结晶、趁热过滤⑤重结晶课堂小结解决无机化工题的关键为四个步骤：细读流程懂目的精读问题解意图迁移知识解问题规范表达写答案谢谢各位老师！