六(知识规律的总结归纳)

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1、六、一些规律总结和知识归纳（一）原子成键规律有机物中常见的原子主要是C、H、O、N、S、X（卤素原子），可依据这些原子的成键规律来分析有机物的组成和结构及其键线式和球棍模型碳原子（ⅣA族），形成4个价键氢原子和卤素原子（ⅠA族、ⅦA族），形成1个价键氧原子和硫原子（ⅥA族），形成2个价键氮原子（VA族），形成3个价键（—NO2中的氮除外）（二）有机物的物理性质规律有机物的状态、密度、沸点、溶解性等物理性质是推断、鉴别和分离有机物的重要依据1、状态n≤4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷、一溴甲烷常温

2、呈气态低级（十碳以下）的醇、醛、酸、酯常温呈液态苯酚，草酸，苯甲酸、硬脂酸，软脂酸常温呈固态2、密度比水轻：烃（如汽油、苯及其同系物、己烷、己烯）、酯（如乙酸乙酯）、油脂比水重：硝基苯、溴苯、CCl4、溴乙烷、液态苯酚3、溶解性有机物均能溶于有机溶剂有机物中的憎水基团：--R（烃基）；亲水基团：羟基，醛基，羧基能溶于水的：低碳的醇、醛、酸、钠盐，如乙（醇、醛、酸）乙二醇、丙三醇、苯酚钠难溶于水的：烃，卤代烃，酯类，硝基化合物微溶于水：苯酚、苯甲酸苯酚溶解的特殊性：常温微溶，65℃以上任意溶常见的防水材料

3、：聚氯乙烯，聚酯等高分子材料吸水保水材料：尿不湿5、沸点同系物比较：沸点随着分子量的增加(即C原子个数的增大）而升高同类物质的同分异构体：沸点随支链增多而降低衍生物的沸点高于相应的烃饱和程度大、极性大的有机物沸点高于饱和程度小的、极性小的有机物分子间形成氢键的有机物沸点高于不形成氢键的有机物如：乙醇>乙醚，脂肪>油，丙烷>丙烯，氯乙烷>乙烷4、有毒物质与生活有关的：涂料油漆中的苯、硝基苯，假酒中的甲醇，居室装修产生的甲醛气体（三）与氢气加成烃和氢气加成比例1:11:21:31:4该烃可能是单烯烃炔烃或二

4、烯烃苯及其同系物苯乙烯（四）烃类含碳（或含氢）量规律烷烃CnH2n+2n值越大，含碳质量分数C%越大单烯烃CnH2nn值越大，含碳质量分数C%不变炔烃CnH2n-2n值越大，含碳质量分数C%越小 苯及其同系物CnH2n-6n值越大，含碳质量分数C%越小5四类烃中：甲烷的含氢量最大（25%），含碳量最小（75%）单烯烃含氢量（14.3%）和含碳量（85.7%）为定值乙炔或苯含氢量最小（7.7%），含碳量最大（92.3%）含碳量比较：烷烃<烯烃<炔烃（五）燃烧规律1、完全燃烧通式烃类：烃的含氧衍生物：注意：

5、若氧气不足，燃烧不充分，除了生成CO2和H2O外，还可能生成CO2、同温同压下气态烃完全燃烧前后气体体积变化规律a、若燃烧后生成液态水（低于100℃）规律：燃烧后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。b、若燃烧后生成气态水（高于100℃）　　则烃分子中氢原子数　　规律：燃烧后体积变化只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小尤其要注意燃烧前后气体体积不变的情况，常见的烃有CH4、C2H4、C3H4而燃烧后气体体积减小的烃y<4，此时只有C2H2相应结论：气态烃在温度高于100

6、℃时完全燃烧,若燃烧前后气体的体积不变,则该烃的氢原子数为4；若为混合烃，则氢原子的平均数为4，①若按一定比例混合，则一种烃的氢原子数小于4，另一种烃的氢原子数大于4②若任意比例混合，则两种烃的氢原子数都等于4。3、耗氧量规律有机物完全燃烧时，C、H的耗氧关系为：C　~O2　~CO2　　4H~O2~2H2O质量12g　32g　44g　　4g　32g　36g物质的量1mol1mol　1mol　4mol1mol　2mol5规律：a等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧，耗氧量取决于（X+Y/4）的值，此值越大，

7、耗氧越多b等质量的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量取决于含氢质量分数，含氢越多，耗氧越多；具体方法：将烃（CxHy）转化为CHy/x的形式，y/x值越大，耗氧越多等质量烃耗氧量比较：烷烃>烯烃>炔烃。c等物质的量的有机物CxHyOz完全燃烧时，耗氧量取决于（X+Y/4—Z/2）的值，此值越大，耗氧越多，若不同物质的分子组成中相差若干个“CO2”或“H2O”，其耗氧量相等。如等物质的量的CxHy与CxHy(CO2)m(H2O)n完全燃烧时耗氧量相同4、由燃烧产物推测有机物a、若燃烧产物n(CO2)：n(H

8、2O)=1：1，则有机物中碳氢原子的个数比为1：2，可能为单烯烃CnH2n，醛或酮CnH2nO，羧酸或酯CnH2nO2b、若燃烧产物n(CO2)：n(H2O)=1：2，则有机物中碳氢原子的个数比为1：4，可能为甲烷（CH4）、甲醇（CH4O）c、若燃烧产物n(CO2)：n(H2O)=2：1，则有机物中碳氢原子的个数比为1：1，可能为乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、苯乙烯（C8H8）、苯酚（C6H6O）、乙二酸（C2H2O4）（六）最简式（