化学键知识点及课时训练题

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1、乾县一中高一课时作业第三节化学键第一课时一。知识要点:电子式电子式是表示物质结构的一种式子．其写法是在元素符号的周围用小黑点或X等表示原子或离子的最外层电子，并用n+或n—(n为正整数)表示离子所带电荷，书写时要注意以下几点：(1)原子的电子式表示法要根据原子的最外层电子排布式写．电子或电子对应尽可能对称的排在元素符号的上下左右四方，但成对电子不要拆开，成单的也不要写成对，如不应写成(2)离子的电子式表示法简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，而阴离子通常是由非金属原子得

2、电子形成的，所以其最外层电子数较多，要用“[]”，在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数，例如硫离子：氯离子：钾离子：K+NH4+的电子式比较特殊，N与H形成键的电子要全部写出，并且要用方括号括起来：(3)离子化合物电子式表示法：每个离子都要单独书写，氯化镁的电子式不能写成，而应写成：K2S：KCI：Na2O2:二。课后作业：（一）基础巩固1．按要求写出下列微粒的电子式．碳原子__________________氢氧根离子__________________铝离子__________________氮原子

3、__________________Na2S__________________Na2Br__________________CaCl2__________________Na2O__________________（二）．综合提高（化学科）第10页共10页乾县一中高一课时作业2。写出下列物质的电子式：（1）一核10电子的原子的电子式_________________________________；（2）一核10电子的阳离子符号_____________________________________；（3）

4、一核10电子的阴离子电子式_____________________________________，（4）四核10电子的阳离子的电子式__________________________________，（5）五核10电子的阳离子的化学式_____________________________________；3。用电子式表示出下列物质的形成过程：NaClMgCl2K2S错误原因________________________________________________________________

5、__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6、_第二课时一。知识要点1．离子键键型概念成键方式成键粒子成键性质形成条件表示方法存在离子键阴、阳离子结合成化合物的静电通过得失电子达到稳定结构阴阳离子静电作用大多数活泼金属与活泼非金属电子式离子化合物的结构离子化合物（化学科）第10页共10页乾县一中高一课时作业作用，叫做离子键化合时形成离子键离子键的形成过程2.用电子式表示形成离子键的过程：例如氯化镁的形成：在左边写出镁原子、氯原子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的电子式，中间用“+”连接．即：其中，两个也可以用系数2表示，即写为但在氯化镁的电子式中不能用右

7、下角加数字“2”表示两个即写成，这种形式是错误的。二.课后作业（一）基础巩固1.下列关于离子键和离子化合物的说法中正确的是()A.熔化状态下能够导电的物质，一定是离子化合物B.离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成C．离子化合物一定易溶于水D．含有离子键的化合物一定是离子化合物2．有A、B、C、D四种元素，A的正二价阳离子与Ar的电子层结构相同；B有三个电子层，其单质为双原子分子；C的核外电子数比A少一个，B与D在同周期，且D单质为淡黄色固体．(1)写出A、B、C、D的离子符号．(2)A、B、C、D的离子半径

8、由小到大的顺序是怎样的?(3)用电子式表示这四种元素的原子形成离子化合物的过程．3.离子化合物AB2的阴阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2物质中含有54mol电子，根据下列反应：（1）H2+B2C（2）B2+XY+AB2+H2O（3）Y+CAB2+ZA.写出下列物质的化学式：AB2__________X___________Y____________Z_____________B.用