化学键知识点及课时训练题

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'化学键知识点及课时训练题'
乾县一中高一课时作业第三节 化学键第一课时一。知识要点: 电子式 电子式是表示物质结构的一种式子.其写法是在元素符号的周围用小黑点或X等表示原子或离子的最外层电子,并用n+或n—(n为正整数)表示离子所带电荷,书写时要注意以下几点: (1)原子的电子式表示法要根据原子的最外层电子排布式写.电子或电子对应尽可能对称的排在元素符号的上下左右四方,但成对电子不要拆开,成单的也不要写成对,如 不应写成 (2)离子的电子式表示法简单阳离子是由金属原子失电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子符号表示,而阴离子通常是由非金属原子得电子形成的,所以其最外层电子数较多,要用“[ ]”,在 括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数,例如硫离子: 氯离子: 钾离子:K+NH4 +的电子式比较特殊,N与H形成键的电子要全部写出,并且要用方括号括起来:(3)离子化合物电子式表示法: 每个离子都要单独书写,氯化镁的电子式不能写成,而应写成:K2S:KCI: Na2O2 :二。课后作业:(一)基础巩固1.按要求写出下列微粒的电子式.碳原子 __________________ 氢氧根离子__________________铝离子 __________________ 氮原子__________________Na2S __________________ Na2Br __________________ CaCl2 __________________ Na2O __________________ (二).综合提高2。写出下列物质的电子式:(1)一核10电子的原子的电子式_________________________________;(2)一核10电子的阳离子符号_____________________________________;(3)一核10电子的阴离子电子式_____________________________________,(4)四核10电子的阳离子的电子式__________________________________,(5)五核10电子的阳离子的化学式_____________________________________;3。用电子式表示出下列物质的形成过程:NaCl MgCl2 K2S 错误原因___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________第二课时一。知识要点1.离子键键 型概念成键方式成键粒子成键性质形成条件表示方法存在离 子 键阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键通过得失电子达到稳定结构阴阳离子静电作用大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键电子式离子化合物的结构离子键的形成过程离子化合物2.用电子式表示形成离子键的过程: 例如氯化镁的形成:在左边写出镁原子、氯原子的电子式,右边写出离子化合物氯化镁的电子式,中间用“+”连接.即: 其中,两个也可以用系数2表示,即写为但在氯化镁的电子式中不能用右下角加数字“2”表示两个即写成,这种形式是错误的。 二.课后作业(一)基础巩固1.下列关于离子键和离子化合物的说法中正确的是( ) A. 熔化状态下能够导电的物质,一定是离子化合物 B. 离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成 C.离子化合物一定易溶于水 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2. 有A、B、C、D四种元素,A的正二价阳离子与Ar的电子层结构相同;B有三个电子层,其单质为双原子分子;C的核外电子数比A少一个,B与D在同周期,且D单质为淡黄色固体.(1)写出A、B、C、D的离子符号. (2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是怎样的? (3)用电子式表示这四种元素的原子形成离子化合物的过程.3.离子化合物AB2的阴阳离子的电子层结构相同,每摩尔AB2物质中含有54mol电子,根据下列反应:(1)H2+B2 C(2)B2+X Y+AB2+H2O(3)Y+ C AB2+ZA.写出下列物质的化学式:AB2__________X___________ Y____________Z_____________B.用电子式表示AB2的形成过程 _________________________C.写出反应(2)的化学方程式_____________________________4. 下列电子式书写正确的是(二)综合提高5.氮化钠是科学家制备的一种重要化合物,它与水会产生NH3。请回答下列问题: (1)Na3N的电子式是_____, 该化合物是由_____键形成的。 (2)与盐酸反应生成_____种盐,其化学式是_____。 (3)与水反应属于_____反应。 (4)比较两种微粒的半径:r(Na+) _____r(N3—)。错误原因______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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