重庆市巴蜀中学2015-2016学年度秋期高三(上)半期精彩试题——化学卷.doc

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1、实用文档重庆市巴蜀中学校高2016级高三上半期考试化学测试注意事项：1、本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，3、回答第II卷时，将答案写在答题卡。答在本试卷上无效。4、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目

2、要求的。7．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023B．VLamol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10238．下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（）选项离子方程式结论AAgCl(s)+I﹣(aq)AgI(s)+Cl﹣(aq)溶解度：AgI

3、>AgCl大全实用文档BFe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O氧化性：H2O2>Fe3+CCO32﹣+CO2+H2O===2HCO3﹣稳定性：HCO3﹣>CO32﹣DNH3+H3O+===NH4++H2O得质子能力：NH3>H2O9．将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L﹣1，下列说法正确的是（）A．2s时物质A的转化率为70%B．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小C．达到平衡

4、状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高D．当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态10．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液汇总，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）A．c(CO32－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)11．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）A．H2CO3、HCO－3、CH3COO－、CN－B

5、．HCO－3、CH3COOH、CN－、CO2－3C．HCN、HCO－3、CN－、CO2－3D．HCN、HCO－3、CH3COO－、CN－12．一定温度下，将1molA(g)和1mol大全实用文档B(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A．t1~t3间该反应的平衡常数相同，均为0.25 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．反应方程式中x=213．常温下，将C

6、l2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L﹣1的NaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验过程中可用pH试纸测定溶液的pHB．a点的溶液中：c(H+)=c(Cl﹣)+c(HClO)+c(OH﹣)C．c点所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)D．由a点到b点的过程中，溶液中减小二、选择题：第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题

7、为必考题，每隔试题都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26．（14分）SO2和NOx都是大气污染物。（1）将NO2变成无害的N2，要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为_______（填写“氧化剂”或“还原剂”）下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。大全实用文档NO2+GN2+H2O+nX（未配平的反应式）。下列化合物中，满足上述反应式中的G是（填写字母）。a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋1

8、80.6kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－