2014---2015学年度第二学期福州市八县(市)一中高二化学期中联考

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1、实用文档2014---2015学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中二年化学科试卷命题学校：连江一中命题教师：陈萍审核教师：孙厚平考试日期：4月29日完卷时间：90分钟满分：100分I卷一．选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失2．下列化学用语的表述不正确的是(　　)A．过氧化氢的结构式：H—O—O—HB．氮原子的L层电子轨道表示式：C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：3．只有在化合物中才能存在的化学键是(　　)

2、①离子键　②氢键　③共价键　④极性键　⑤非极性键A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤4．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C605．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素6．根据下表给出的几种

3、物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（）A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R可能是原子晶体D．AlCl3为离子晶体7．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（）大全实用文档A．RaCl2的熔点比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物8．根据"相似相溶"规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢

4、气9.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体10．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是[来源:学科网ZXX（）晶体类型原子晶体离子晶体分子晶体ZXXK]A．氮化硅磷酸单质硫B．单晶硅碳酸氢铵水银C．金刚石烧碱冰D．铁尿素冰醋酸11．已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价B．第一电离能X可能小于YC．X的最高价含氧酸的

5、酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性D．原子序数X一定大于Y12．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知断裂lmolF-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ．又知：1molS(s)转化成气态S原子时吸收280kJ能量，则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热为（）A．-770kJ/molB．-l220kJ/molC.-1500kJ/molD.-2740kJ/mol13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一

6、种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。下列说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．氢化物稳定性：Y>ZC．WY3中只有离子键没有共价键D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子14．根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其组成的两种分子的下列说法正确的是（）A．它们都是极性键形成的极性分子B．它们的成键方式都只有σ键大全实用文档C．可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键D．它们的分子空间构型都相同15．下列说法中正确的是（）A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．同一原子中，2p，3p，4p能级的

7、轨道数目依次增多C．C—O键的极性比N—O键的极性大D．根据能量最低原理，原子的核外电子排布先填满离核近的轨道，再填充离核远的轨道16．下列不能形成配位键的组合是（）A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋17．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子存在非极性键C．丙烯分子有6个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上18．下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是（）A．BCl3、CS2、SO3B．CH4、CH2Cl2、BeCl2C．