初中化学知识点总结材料全面版

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1、一基本概念:  1、化学变化:生成了其它物质的变化  2、物理变化:没有生成其它物质的变化  3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质  (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)  4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质  (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)  5、纯净物:由一种物质组成  6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质  7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称  8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分  二、化学式和化合价:  (1)化学式

2、的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;  b.表示该物质的元素组成;  ②微观意义:a.表示该物质的一个分子;  b.表示该物质的分子构成;  ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;  b.表示组成物质的各元素质量比。  (2)单质化学式的读写  ①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等;  b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等  c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等  ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。  如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2  双原

3、子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)  F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)  多原子分子单质化学式:臭氧O3等  (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读  ①两种元素组成的化合物:读成某化某,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)  ②酸根与金属元素组成的化合物:读成某酸某,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)  MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)  (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:  ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。  ②根据元素化合

4、价写化学式的步骤:  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;  b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;  c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。  6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)  排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)  ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)  ③先排满内层再排外层  注:元素的化学性质取决于最外层电子数  金属元素原子的最外层电子数<4,易失电子,化学性质活泼。  非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。  稀有气体

5、元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。  7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律  书写化学方程式的步骤:写、配、注等。  8、酸碱度的表示方法PH值  说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。  (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。  9、金属活动性顺序表:  (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)  说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金

6、属的盐溶液中置换出该金属出来  (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。  三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:  ⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4&bu

7、ll;5H2O(13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3•H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒)  四、常见物质的颜色的状态  1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaC

8、l、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞

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