高三复习 氮及其化合物

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1、氮及其化合物考试说明：1.理解N2、NO、NO2、氨气、铵盐、硝酸的性质及铵盐和硝酸的用途；2.了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响；3.结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧；4.掌握氨气的实验室制法；5.掌握铵根离子的检验。一、氮气及其氧化物环保知识小结：1、臭氧（O3）层的破坏祸首：2、酸雨祸首：3、温室效应祸首：4、光化学烟雾祸首：问题思考：1．根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？2．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们写出三个有关的化学方程式：①________________

2、__________；②_____________________________；③____________________________。3．如何鉴别NO2与溴蒸气？二、氨气及铵盐、铵根离子的检验1、氨气的性质练习册P5注意：①氨水的密度小于水②NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－平衡的移动思考：(1)液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。液氨氨水形成物质分类混合物微粒种类NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH、OH－存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在(2)固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现

3、象的本质是否相同？2、氨气的制备(1)实验室制法补充：实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水＋固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2注意：解释(2)工业制法3、铵盐4、铵根离子的检验练习1、判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。③氨与酸反应生成铵盐，与挥发性

4、酸相遇时能形成白烟。④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。⑦液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑧氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水)。⑨在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L－1。2、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　)A．CO2(NaHCO3溶液)/无色

5、喷泉B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉三、硝酸1、物理性质1、化学性质思考：久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？题组：1．取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是(　　)A．白红白B．红黑红C．红红红D．白黑白2．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为(　　)A．112mLB．1008

6、mLC．224mLD．448mL3．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为(　　)A．16gB．32gC．64gD．无法计算4．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(　　)A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L归纳总结：1．涉及HNO3的离子反

7、应常见的易错问题(1)忽视NO在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO不能与Fe2＋、I－、SO、S2－、Br－等还原性较强的离子大量共存。(2)在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。2．金属与硝酸反应计算题(1)思维模型(2)计算中的守恒思想的应用①原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3