扬州中学高三12月检测化学试卷

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1、扬州中学高三12月检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56Sr-88Pd-106选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B.使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D.煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学

2、变化【答案】A【解析】【详解】A.光导纤维的主要成分是，不是有机高分子化合物，故A错误；B.废水中的有机物可导致水体富营养化，使用生物酶降低废水中的有机物，可防止水体的富营养化，故B正确；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类是可降解塑料，减少二氧化碳的排放，实现“碳”的循环利用，故C正确；D.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是C和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，煤的直接液化是在高温高压条件下通过加氢使煤转化为液体燃料，均为化学变化，故D正确；本题答案为A。2.下列化学用语正确的是A.18O2—结构示意图：B.硝基苯的结构简

3、式：C.NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4==Na++HSO4－D.CO2的比例模型：【答案】C【解析】22汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！【详解】A.18O2-的核电荷数为8，质量数为18，电子数为10，结构示意图为，故A错误；B.硝基苯的结构简式中硝基中的N原子与苯环中的C原子相连，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；C.NaHSO4熔融时只电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4－，故C正确；D.CO2的比例模型中，碳原子半径比氧原子的半径大，故D错误。故选C。【点睛】注意NaH

4、SO4在熔融时的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4－，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42－。3.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.海水提溴D.侯氏制碱【答案】D【解析】【详解】A.海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；C.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误

5、；D.侯式制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。故选D。4.下列实验现象可用同一原理解释的是A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgC12溶液，均有固体析出D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结【答案】A【解析】试题分析：A、植物油和裂化汽油中都含有双键，可以发生加成反应使溴水褪色，故A正确；B、氯气与水反应

6、生成次氯酸，具有强氧化性，使品红褪色，不能复原，SO222汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！与品红发生化合使品红褪色，加热能复原，二者褪色原理不同，故B错误；C、因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜、HgCl2等，故C错误；D、加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结、单质碘是升华反应、氯化铵是分解、再化合，原理不同，故D错误；故选A。【考点定位】考查氯气的化学性质；铵盐；二氧化硫的化学性质；石油的分馏产品和用途；氨基酸、蛋白质的

7、结构和性质特点【名师点晴】本题考查了物质性质的分析，反应现象和事实的反应原理理解应用，掌握物质性质是解题关键。5.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙使Br－全部转化为溴单质C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3【答案】C【解析】【详解】A.1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，则不能制备氯气，故A错误；B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短

8、导管出气，故B错误；C.苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCl3，灼烧得到氧化铁