化工流程题汇编

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1、.工流程题汇编1．(16分)为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。21教育网请填写下列空白：(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________;已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7:6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________；(2)已知：①②则(3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是：___________________________；(4)以甲醇

2、、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：，该电池中负极上的电极反应式是：。则正极上发生的电极反应为：___________。工作一段时间后，测得溶液的pH是____（填“减小”、“增大”或“不变”）。2-1-c-n-j-y(1)增大反应物间的接触面积，提高反应速率　C、FeTiO3(2)－770kJ/mol(3)Mg和Ti都有强还原性，在氩气氛围中可防止Mg、Ti被氧化(4)O2＋2H2O＋4e－=4OH－(或3O2＋6H2O＋12e－=12OH－)　减小(1)粉碎反应物，可以增大其表面积，从而增大反应物

3、之间的接触面积，提高反应速率；氯化炉中发生的反应为6C＋7Cl2＋2FeTiO3=6CO＋2TiCl4＋2FeCl3，由此可知C和FeTiO3为还原剂。(2)根据盖斯定律，由①×2－②得：Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)；ΔH＝－770kJ/mol。(3)氩气性质不活泼可以防止Mg和Ti等具有强还原性的物质被氧化。(4)根据该电池的总反应式可知，反应过程中不断消耗OH－，则该电池工作一段时间后，溶液的pH将减小2.蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水

4、合碱式碳酸镁，已知：【来源：21cnj*y.co*m】..氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0实验步骤如下：⑴实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：______________________________________。⑵操作②中应控制溶液pH的合理范围是___________(填序号)。A.小于1.5B.1.5～3.3C.7～8D.大于9.4⑶检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是：______________________________________

5、___________________21·cn·jy·com________________________________________________________________________________________________。⑷从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为：_______________________________________________，再进行____________、洗涤、___________(依次填写实验操作名称)。　(1)玻璃棒、漏斗、烧杯(2)C(3)取

6、少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3＋；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3＋(4)OH－＋Al(OH)3=AlO2—＋2H2O　过滤、加热或灼烧【解析】　(1)操作①是过滤，所以需要的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯。(2)操作②的目的是沉淀铁离子和铝离子，但不能沉淀镁离子，所以根据沉淀的pH可知，应控制溶液pH的合理范围是5.2～9.4，答案选C。(3)检验铁离子的试剂是KSCN溶液，即取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3＋；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3＋。(4)B中沉

7、淀是氢氧化铝和氢氧化铁，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以得到氢氧化铁的方法是加入氢氧化钠溶液，过滤即可，反应的离子方程式是OH－＋Al(OH)3=AlO＋2H2O；由于在氢氧化铁表面有吸附的离子，所以在过滤之后还需要洗涤，最后加热或灼烧。3.．（16分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：..部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应

8、的氧化剂为。（2）滤液中含钒的主要成分为（填化学式）。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式