物质的量浓度的计算附练习题

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1、物质的量浓度的计算【知识整合】一、物质的量浓度计算的依据（1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。应先分别求出n及V。（2）溶液中微粒遵守“守恒”——稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。质量守恒。（3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质

2、量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。(3)对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。(4)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液

3、混合后的密度，应根据质量和密度求体积。（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变二、气体溶于水后溶液浓度的计算三、等体积混合后溶液浓度判断（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于

4、浓溶液的质量分数的一半（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半【典例分析】例1、配制250ml,1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?例2、取100ml,0.3mol/L和300ml0.25mol/L的硫酸溶液依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?例3、在100g浓度为18mol·L-1、密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100mL

5、B.等于100mLC.大于100mLD.等于100ρmL例4、已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4mol·L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度9.2mol·L-1（填“>”“<”或“=”）例5、在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量溶液?物质的量浓度的计算补充练习1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：()　　A、0.2mol/L　　B、0.25mol/L　　C

6、、0.40mol/L　　D、0.50mol/L2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和的溶液的物特的量浓度是()　　A、mol/L　B、mol/L　　C、mol/L　　D、mol/L3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是()　　A、c2＝2c1　　B、c2＜2c1　　C、c2＞2c1　　D、c1＝2c24.300mL某浓度的NaOH溶液中含有6

7、0g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()　　　A、1∶4　　　　B、1∶5　　　　　C、2∶1　　　　D、2∶35.有k2So4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为()　　A、0.1mol/L　　　B、0.15mol/L　　　C、0.2mol/L　　　D、0.25mol/L　　6．某温度下ＣｕＳＯ4的溶解度是25ｇ，若温度不变，将32ｇ无水ＣｕＳＯ4粉末撒入ｎｇ水中形成饱和溶液，并有ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ晶体析出，则ｎ的取值范围是()　　

8、Ａ．18≤ｎ≤128Ｂ．36＜ｎ＜180Ｃ．18＜ｎ＜128Ｄ．36≤ｎ≤1807.将标准状况下的nLHCl(气)溶于10