钠及其重要化合物第一课时

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1、[考纲解读]高三化学系统复习（第一轮）钠及其化合物、碱金属1．了解金属钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。2．运用原子结构的知识分析理解碱金属元素的性质相似及递变规律3．以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物，掌握Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。4．了解焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题1.（2011北京理综）25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=N

2、a2O(s)△H=-414kJmol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJmol-1下列说法正确的是()A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJmol-1D2.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅

3、收集到1.12L氢气（标准状况）此时测得铝箔比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol/L（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）（1）写出实验中发生反应的化学方程式（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数一、钠的性质1、物理性质2、化学性质与O2反应与Cl2、S反应与H2O反应与盐溶液反应例.[2012·福建理综，11]下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅B例．[2012·北京理综，7]下列结实实验现象的反映方程式正确的是A．

4、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB有气泡生成，钠粒熔化成小球，且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解下层溶液中出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅下降上升2Na+2H2O+Fe2+=Fe（

5、OH)2↓+H2↑+2Na+二、钠的重要化合物名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色状态与H2O反应与CO2反应与酸反应特性物质种类用途Na2O+1-2Na2O2+1-1白色固体淡黄色固体Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O供氧剂、氧化剂、漂白剂强氧化性碱性氧化物过氧化物,非碱性氧化物1、氧化钠和过氧化钠例2、200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的

6、Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均分子量为（　）A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4例1、CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算BC例3、Na2O2的强氧化性(1)Na2O2与二氧化硫反应：联想：Na2O2投入Na2SO3溶液中：(2)Na2O2投入FeCl2溶液中：(3)Na2O2投入品红溶液中：溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因主要是：发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓,同温下

7、，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。2.碳酸钠和碳酸氢钠名称（化学式）碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名水溶性稳定性纯碱或苏打小苏打稳定，但结晶碳酸钠（Na2CO3·10H2O）易风化易溶于水，溶液呈碱性（比碳酸氢钠强）易溶于水（但比同温下Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性不稳定，受热易分解硫酸铝主要性质与H+反应盐CaCl2CO+2H+H2O+CO2↑HCO+H+H2O+CO2↑与碱反应Ca(OH)2Ca2++OH-+HCOCaCO3↓+H2O(碱过量)Ca2++2OH-+2HCOCaCO3↓+CO+2H2O(碱不足)与OH-不反

8、应，但Ca2++COCaCO3↓不反应2Al3++3CO+3H2O2Al(OH)