难溶电解质的沉淀平衡 (人教版)

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1、第四节难溶电解质的溶解平衡第三章水溶液中的离子平衡在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸探究实验1:现象:NaCl饱和溶液中析出固体解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸Cl-的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出。可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？问题讨论：（1）当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？（2）难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？有习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。溶解

2、性难溶微溶可溶易溶S的范围S<0.01g0.01g10g固体物质的溶解度（S）与溶解性的关系：（3）难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？Ag+Cl-溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀一、有沉淀生成的复分解类型离子反应有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行到底呢？不能,沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶,只不过溶解度很小,难溶电解质在水中存在溶解平衡。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。二、难溶电解质的溶解平衡1、概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新

3、结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)3、特征：逆、等、动、定、变2、溶解沉淀与电离平衡作比较：4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质②外因：a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。B、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式实验探究2取适量NaOH溶液，向其中滴加MgSO4溶液，制取Mg(OH)2悬浊液。向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的HCl溶液，固体完全溶解解释：在

4、溶液中存Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)H+与OH－反应生成水，导致平衡右移，沉淀溶解。对此甲同学的解释是：在溶液中存Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)由于NH4＋水解呈酸性，H+与OH－反应生成水，导致平衡右移，沉淀溶解。实验探究3取适量NaOH溶液，向其中滴加MgSO4溶液，制取Mg(OH)2悬浊液。向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解乙同学的解释是：NH4Cl电离出NH4＋与OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致平衡右移，沉淀溶解。（1

5、）丙同学不能肯定谁的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明哪种解释正确。他选择的试剂是（）A.NH4NO3B.CH3COONH4C.Na2CO3D.NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由。B5、溶度积和溶度积规则：（1）溶度积Ksp像水解、电离平衡一样，沉淀溶解平衡也有平衡常数，符号Ksp。在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉淀溶解平衡，各离子浓度的乘积为一个常数，叫做溶度积Ksp。（2）表达式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm-)]n固体纯物质不列入平

6、衡常数表达式（3）溶度积规则Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。QcAgBr>AgI>Ag2S②不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如：Ksp=1.8×10-10Ksp=1.8×10

7、-11三、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。工业废水的处理工业废水硫化物等重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀（2）方法a、调pH如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8左b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂。Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓c、同离子效应法例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中