洮南一中2011—2012学年下学期期中考试化学

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1、洮南一中2011—2012学年下学期期中考试高二化学试卷第I卷（选择题共55分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16S32Ag108一、选择题（本题共20小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层2、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p43、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在A、第四周期ⅦB族B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅡA

2、族4、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利原理C.能量最低原理D.洪特规则5、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：1s2s2p3s3p6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高

3、价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7.下列有关化学用语书写正确的是（）①蔗糖的最简式是CH2O②次氯酸的结构式：H—Cl—O③苯甲醇的结构简式：－CH2OH④甲烷分子的比例模型：⑤S2-的电子排布图为：1s22s22p63s23p6⑥原子核内有10个中子的氧离子：2-A．②③⑥B．③⑥C．①③⑤⑥D．①②③④⑤⑥8、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于-8-R的描述中正确的是（）A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H

4、2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH反应9、下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d83s210.“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。与是稀土元素，下列有关说法不正确的是（）A．与互为同位素B．在元素周期表中位于第四周期第ⅢB族C．与是不同的核素D．据与的质量数不可以确定Sm元素的相对原子质量为14711、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列

5、关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物　　B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素　　D．是臭氧的同分异构体12．短周期元素A、B，若A离子与B离子电子层结构相同，且A离子半径大于B离子半径，则下列说法一定正确的是（）A.原子半径A

6、比是2:1C.若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体14、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO-8-15、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是

7、（）A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p516．某酯A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，C、E均不能发生银镜反应，则A结构可能有：（）＋HClADBCENaOH溶液＋Cu，O2∆A.2种B.3种C.4种D.5种17、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX18.短周期元素甲

8、、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丁>丙>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧