2019-2020年高一下学期期末模拟（3）化学试题

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1、2019-2020年高一下学期期末模拟（3）化学试题一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．2011年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137的各种说法正确的是A．碘-131的中子数为78B．碘-131质量数为53C．碘与铯互称同位素D．铯-137的放射性是化学性质2．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型最能体现“原子经济性”原则的是①取代反应　②加成反应　③酯化反应　④水解反应　⑤加聚反应A．①②B．③④C．②⑤D．②④3．下列有机物：①苯，②硝基苯，

2、③溴苯，④CCl4，⑤己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是A.①②③B.③④⑤C．②③④D.都是4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是通电A．2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑加热B．MgO+H2===Mg+H2O高温C．Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2加热D．2HgO===2Hg+O2↑5.在右图所示的原电池中，下列说法错误的是A.溶液的pH逐渐变小B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大C.正极有H2逸出D.正极质量无变化6．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含有共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物只含有离子键D．以

3、上说法均不正确7．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是（）A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于BB．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C．A的金属性比B的金属性强D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱8．下列说法正确的是（）A．化学反应中能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小9．一定条件下，下列物质可与C2H6发生化学反应的是（）A．乙醇B．溴水C．氧气D．酸性高锰酸钾10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的

4、量之比为1:2，则下列说法中正确的是（）A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3B．分子中C、H个数之比为1:2C．分子中可能含有氧原子D．此有机物的最简式为为CH4二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2D．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF12．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是A．反应体系的总压恒

5、定B．B的浓度不变C．C(A):C(B)=1:3D．3V(B)正=2V(C)逆13．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X14．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol／L·s，则反应所经历的时间是：A．0.67sB．1sC.2sD．1.2s15．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的

6、电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A．原子半径按X、Y、Z依次增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱16．对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B.正、逆反应速率的比值是恒定的C.达到平衡时，正、逆反应速率相等D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等17．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是A．CH3CH2CH2CH3B．CH3

7、CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH318．根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3B.4C.5D.619．某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）A．C8H8B．C10H16C．C12H22D．C14H2220．某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是①可