2019-2020年高中化学 主题2 海水资源、工业制碱 课题2 氯碱生产教案 鲁科版选修2

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1、2019-2020年高中化学主题2海水资源、工业制碱课题2氯碱生产教案鲁科版选修2●课标要求了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用。●课标解读1.了解海水资源的利用。如海水淡化，海水提溴、提镁，氯碱生产。2．理解以海水作为原料的化工生产的原理，了解化工生产中的产品。●教学地位氯碱生产是我国重要化学工业，电解原理在氯碱生产中的应用是高考中的高频考点，尤其是电极反应式的书写、电极产物的判断、有关实验现象，工艺流程中的实验操作是高考的热点。●新课导入建议发明氯气、芥子气等毒气的弗里茨·哈伯，也曾是诺贝尔化学奖的得主。他在一战时曾为德国政府研发生化武器，生产出

2、的毒气造成了近百万人伤亡。尽管当时表彰的是他关于合成氨的发现，不涉及毒气的研制，但对于一个扬言制造杀人毒气是为了尽早结束战争的人来说，他是否有资格接受这一神圣的奖项，引起了许多专家的激烈争论。你知道工业上如何生产氯气吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P26－33，填写[课前自主导学]，并完成[思考交流]。⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。⇒步骤2：建议对[思考交流]进行提问，反馈学生预习效果。⇒步骤3：师生互动完成探究1，可利用[问题导思]的设问作为主线。⇓步骤7：通过[例2]的讲解研析，对“探究2，粗盐的精制”中注意的问题进行总结。⇐步骤6：师生互动完成“探

3、究2”。⇐步骤5：指导学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]1、4、5题。⇐步骤4：通过[例1]和教材P26－27“氯碱生产的核心技术——电解”讲解研析，对“探究1，电解产物的判断”中注意的问题进行总结。⇓步骤8：指导学生自主完成[变式训练2]和[当堂双基达标]中的2、3题。⇒步骤9：引导学生自主总结本课时知识框架，然后对照[课堂小结]。安排课下作业完成[课后知能检测]。课　标　解　读重　点　难　点1.了解电解的概念和电解食盐水的原理，并能写出相应的电极反应式和总反应的化学方程式。2.知道电解槽的基本结构、作用及其主要类型，能说明离子膜电解槽的工作原理，知道离子膜

4、法电解制烧碱的主要工艺流程，了解精制盐水的原理和方法。3.能举例说明氯碱工业产品的主要用途。1.电解原理及电解装置特点，明确氯碱生产是电解原理的重要应用。(重点)2.氯碱生产的工艺流程，知道基本装置——电解槽以及电极材料。(重难点)3.氯碱生产的产品及重要应用。(难点)氯碱生产的核心技术——电解1.电解(1)定义：使电流通过电解质溶液或熔融态的电解质，在阴、阳两极分别发生还原反应和氧化反应的过程。(2)电解装置——电解槽电解槽(3)电解原理阴极：阳离子移向阴极，得电子，发生还原反应。阳极：阴离子移向阳极，失电子，发生氧化反应。2．电解饱和食盐水(1)离子移动方向Na＋、

5、H＋移向阴极，Cl－、OH－移向阳极。(2)电极反应及总反应阴极：2H＋＋2e－===H2↑阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(3)现象向溶液中滴入酚酞时，阴极变红色；阳极出现黄绿色气体，能使润湿的KI淀粉试纸变蓝色。1．电解饱和食盐水时，如何检验阴极气体成分？【提示】　收集一小试管阴极产生的气体，靠近酒精灯火焰，产生淡蓝色火焰，并发出“噗噗”响声，证明有H2生成。氯碱生产的基本装置——电解槽1.如何有效地隔开电解产物电解槽的阴极室和阳极室用阳离子膜隔开，精制饱和食盐水进入阳极室，去离子水进入阴极室。阳离子膜具有

6、选择透过性，它只允许阳离子Na＋透过膜进入阴极室，而阴离子Cl－、OH－和气体则不能透过。2．选择什么样的电极材料阳极材料：以钛为基体、其表面涂有钌和钛氧化物涂层的金属。阴极材料：低碳钢。2．阳离子膜和阴离子膜的作用有什么不同？【提示】　阳离子膜只允许阳离子透过，阴离子和分子不能透过；阴离子膜只允许阴离子透过，阳离子和分子不能透过。氯碱工业产品电解产物的判断【问题导思】　①电解时，阴离子一定在阳极放电吗？【提示】　不一定。阳极材料为活性电极时，材料本身失电子而放电，溶液中阴离子不放电。②电解饱和食盐水时，向溶液中滴入酚酞试液，为什么阴极区溶液变红色？【提示】　阴极：2H

7、＋＋2e－===H2↑，使阴极区溶液碱性增强。③你知道阳极、阴极上离子的放电顺序吗？【提示】　见要点1、2。1．阳极产物判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序中Ag以前的金属)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的离子的失电子能力。此时根据阴离子放电顺序加以判断。阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根。2．阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2