2019-2020年高二化学衔接提高与拓展（一）离子反应教学案（无答案）

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1、2019-2020年高二化学衔接提高与拓展（一）离子反应教学案（无答案）教学目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应一、电解质和非电解质①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？分析得出电解质的概念。电解质：在__________或__________能够导电的__________。非电解质：在__________或_________

2、_不能够导电的__________。讨论：下列哪些物质属于电解质、非电解质、能导电的物质？Cl2碘水NaCl溶液熔融的KCl液氨氨水稀硫酸Cu思考：电解质与非电解质的相同点与不同点？电解质非电解质相同点不同点本质区别所含物质的类型说明：a：电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。b：电离是电解质溶液导电的前提。c：能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。d：有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因

3、为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。e：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。二、强电解质与弱电解质实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-14所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析。（1）化合物导电性实验：比较HCl、H2SO4、NaOH、NaClC2H5OH、C6H12O6实验装置实验条件水溶液或熔融状态下通再了直流电实验现象①水溶液都能导电；②熔融状态下HCl、H2SO4不导电，NaOH、NaCl导电①水溶液都不导电；②熔融状态下都不导电实验分析①水溶液中都能电离出自由移动

4、的离子；②熔融状态下HCl、H2SO4不电离，NaOH、NaCl能电离出自由移动的离子。水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子。实验结论电解质非电解质（2）导电性强弱测定实验：按图装置把仪器连接好，然而把相同条件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O五溶液分别倒在烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。现象：HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度相同，CH3COOH、NH3·H2O灯泡亮度相同；且HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度比CH3COOH、NH3·H2O强。结论：①离子所带电荷数相同时，溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子种类无关

5、；②HCl、NaOH、NaCl易电离，溶液中自由移动的离子浓度大，属于“强电解质”CH3COOH、NH3·H2O不易电离，溶液中自由移动的离子浓度小，属于“弱电解质”。结论：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。2、强、弱电解质比较强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子相同条件下导电性物质类别举例：强电解质:强酸：强碱：大多数盐类弱电解质：弱酸弱碱：水3、电离方程式：（1）弱电解质CH3COOHNH3.H2OH2O（2）强电解质NaOHKOHBa(OH)2KHSO4的电离方程式KHSO4（水溶液）KHSO4(熔融)4、从电离

6、的角度认识酸、碱、盐阳离子全部是（）酸电离阴离子全部是（）化合物碱金属阳离子（或铵根离子）盐思考1：溶液导电的原因是什么？思考2：溶液导电能力大小的因素有哪些？课堂练习（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3•H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O（2）下列电离方程式错误的是（）A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3•H2O＝NH4＋＋OH－C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－（3）下列叙述正确的是（）A、N

7、aCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液★训练案★一、选择题（每题有1或2个正确答案）1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH2.下面关于电解质电离的