2019-2020年高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型十四 化学反应速率与化学平衡原理的综合应用

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1、2019-2020年高考化学二轮复习下篇专题三微题型十四化学反应速率与化学平衡原理的综合应用不定项选择1.在一定条件下，取一定量X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cM(g)＋dN(g)　ΔH＝QkJ·mol－1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)A．a＋b>c＋dB．Q<0C．E点X的转化率>F点X的转化率D．E点的平衡常数0，B项错误。在同温度下，比较两条曲线上某两个点，比如就比较两

2、个曲线的起点，可知当容器容积缩小到原来的三分之一时，M的平衡浓度没有增大到原来的三倍(0.6mol·L－1)，而是0.5mol·L－1，说明平衡逆向移动了，故a＋b

3、/moln(CO)/moln(N2)/moln(CO2)/mol02100t1－－－0.4t2－0.6－－A．0～t1min内，v(N2)＝mol·L－1·min－1B．若向平衡体系中充入少量O2，平衡不移动C．若升高温度时，NO的转化率减小，则该反应的ΔH＜0D．保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.6molCO和0.6molN2，平衡向正反应方向移动解析　A项，0～t1min内，v(CO2)＝mol·L－1·min－1，则v(N2)＝mol·L－1·min－1，正确；B项，O2易与NO发生反应，使NO浓度减小，平衡向左移动，错误；C项，升高温度，NO的转化率减小

4、，平衡向左移动，则正反应放热，正确；D项，由表中数据得，t1min时NO、CO、N2的物质的量分别为1.6mol、0.6mol、0.2mol，而t2min时，CO的物质的量不变，说明在t1min时反应已达平衡，则K＝，再充入0.6molCO和0.6molN2，Qc＝＝K，平衡不移动，错误。答案　AC3．T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表所示。t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是(　　)A．反应在0～3s内的平均速率v(

5、NO2)＝0.24mol·L－1·s－1B．24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44mol·L－1，则反应的ΔH<0C．在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%解析　v(NO2)＝2v(O2)＝2×＝0.12mol·L－1·s－1，A错误；24s时，c(O2)＝＝0.40mol·L－1，降低温度，c(O2)增大为

6、0.44mol·L－1，即降低温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，B正确；C项中投料与题干投料等效，且反应条件也相同，达到平衡时，n(O2)＝n(N2O5)＝0.80mol，n(NO2)＝0.40mol，n(O3)＝0.20mol，故平衡时压强与起始压强比＝＝0.88，C正确；D项投料等于题干条件下投料的2倍，若D项对应容器为4.0L时，与题干平衡是等效平衡，此时N2O5的转化率为20%，现将该容器压缩为2.0L，则平衡右移，即N2O5的转化率小于20%，D错误。答案　BC4．一定温度下，4个容积均为1L的容器中，分别进行反应[各容器中的C(s)都为足量]

7、：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3kJ·mol－1在某时刻，测得有关物质的浓度(单位：mol·L－1)及正、逆反应速率的关系如下表：容器编号c[H2O(g)]c[CO(g)]c[H2(g)]v(正)、v(逆)关系Ⅰ0.060.600.10v(正)＝v(逆)Ⅱ0.121.200.20？Ⅲ0.160.500？Ⅳ0.120.30？v(正)＝v(逆)下列说法正确的是(　　)A.在容器Ⅲ中，反应达到平衡时吸收的热量为13.13kJB.若将平衡时Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中，则反应仍处于平衡状态C.在容器Ⅱ中，v(正)＜v