2019-2020年高考化学二轮复习 非选择题专项训练2 实验评价型

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1、2019-2020年高考化学二轮复习非选择题专项训练2实验评价型1.碱式碳酸盐A可用作胃药,其组成可表示为Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式,实验设计如下:实验Ⅰ:称取一定质量的A,加热分解至恒重。实验Ⅱ:称取一定质量的A,与足量的酸反应,测量生成CO2气体的质量。可供选择的仪器和药品如图所示:(酸溶液限选6mol·L-1盐酸或6mol·L-1硫酸,其他试剂任选)回答下列问题:(1)仪器乙的名称为　　　　。 (2)请选择必要的装置完成实验Ⅱ,正确的连接顺

2、序为　　　　　　　　　　　(按气流方向,用接口字母表示);选用的酸溶液是　　　　　　　　。 (3)有人提出不采用实验Ⅰ,可在实验Ⅱ结束后,在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水,用无灰滤纸过滤,用蒸馏水洗涤反应容器2~3次,将洗涤液过滤,洗涤沉淀2~3次,将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的　　(填字母编号)原则。 A.科学性B.安全性C.可行性D.简约性(4)x与y的关系式是　

3、　　　　　　(用等式表示)。 (5)通过实验Ⅰ的相关数据,经计算可得A的摩尔质量为602.0g·mol-1。实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g,与足量酸完全反应后,CO2吸收装置增重0.660g,则A的化学式为　　　　　　　　　　　　　　。 2.某小组取一定质量的FeSO4固体,利用图中装置进行实验。实验过程实验现象①通入一段时间N2,加热A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃③充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸固体溶解

4、,溶液呈黄色④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知:SO2熔点为-72℃,沸点为-10℃;SO3熔点为16.8℃,沸点为44.8℃。(1)实验③反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有　　气体,依据是　　　。 (3)实验④反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确,其原因是　　　　　　(用必

5、要的文字和化学方程式解释)。 非选择题专项训练二　实验评价型1.规范答题:(1)圆底烧瓶(2)a→e,f→g,h(或h,g)→i　6mol·L-1硫酸(3)取少量末次沉淀洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液后无浑浊,说明沉淀已洗涤干净　D(4)x+2y=18(5)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O解析:(2)进行实验Ⅱ,选择6mol·L-1硫酸,因为盐酸具有挥发性,要测定CO2气体的质量,生成的气体应先通过浓硫酸干燥,再通过碱石灰吸收,并且要先将空气通入NaOH溶液除去空气中的CO2,再通过发生

6、装置除去装置中的CO2。故仪器的连接顺序为a→e,f→g,h→i。(3)检验沉淀是否已洗涤干净可以检查洗涤液中是否含有S。该实验方案比较复杂,不符合实验设计的简约性原则。(4)根据化学式中正负化合价代数和为0,则32+26-x-2y=0,即x+2y=18。(5)样品A的物质的量为n(A)=mol=0.015mol,根据增重的质量可以确定样品中n(C)=mol=0.015mol,则1molA中含有1molC,即y=1,代入x+2y=18得x=16,故A的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H

7、2O。2.规范答题:(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(2)SO2　因为有Fe2O3生成,在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性,能被还原。因此一定有SO2生成(3)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+(4)不正确,因为分解有O2和SO2生成,在水溶液中发生反应:2SO2+O2+2H2O2H2SO4,故无论分解反应是否有SO3生成,都会有此现象(或写2SO2+O2+2H2O+2BaCl22BaSO4↓+4HCl也可)解析:(1)A中红棕色固体为Fe2O3,加入盐酸后,生成

8、FeCl3。(2)由题意中固体的颜色可知Fe元素被氧化,则应有另外一种元素被还原,则只能是+6价的硫元素被还原,得到产物SO2。(3)由已知物质的熔沸点可知,D中含有液态的SO2,则Fe3+与其发生氧化还原反应。