2019-2020年高考化学二轮复习专题六化学反应与能量专题测试新人教版

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1、2019-2020年高考化学二轮复习专题六化学反应与能量专题测试新人教版1．(xx·上海十三校联考)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是(　　)A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的键会释放出能量【答案】C【解析】A项，该合成中的能量转化效率没有达到100%；B项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定；D项，断裂化学键要吸收能量。2．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X

2、的活化能。下列有关叙述正确的是(　　)A．E2表示反应X―→C的活化能B．X是反应A＋B―→C的催化剂C．反应A＋B―→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变【答案】C【解析】反应X―→C的活化能小于E2，A错误；由①②可知，X是反应A＋B―→C的中间产物，B错误；反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量，所以反应A＋B―→C是放热反应，即ΔH<0，C正确；加入催化剂可以加快反应速率，但反应物和生成物具有的总能量不变，则反应的焓变不改变，D错误。3．(xx·清华大学附中模拟)关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是(　　)A．2H(g)＋2X(g)===2HX(

3、g)　ΔH3<0B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定【答案】C4．(xx·贵州遵义联考)下列说法正确的是(　　)A．甲烷的燃烧热为ΔH=－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=－890.3kJ·mol－1B．已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH=＋44kJ·mol－1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的热量C．常温下，

4、反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同【答案】D【解析】A项，应生成液态水，错误；B项，2g氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水多放出44kJ的热量，错误；C项，该反应为气体体积增大的反应，根据ΔG=ΔH－TΔS，且常温下反应不能自发进行，可得ΔH>0，错误；D项，同温同压下，ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确。5．(xx·四川德阳联考)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH=－akJ·mol－1。已知：下

5、列说法正确的是(　　)A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJC．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)的总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ【答案】B【解析】A项，HI分子中的化学键是极性键；B项，由热化学方程式可知，反应放出akJ的能量，其中断开1molI2和1molH2中的化学键共吸收(b＋c)kJ的能量，则形成2molHI分子中的化学键需放出(a＋b＋c)kJ的能量，那么断开2molHI分子中的化学键就需吸

6、收(a＋b＋c)kJ的能量；C项，反应是放热反应，所以1molH2(g)和1molI2(g)的总能量高于2molHI(g)的总能量；D项，反应是可逆反应，放出的热量应小于2akJ。6．下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是(　　)①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH32H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4③CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH5CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH6A．只有①③　　　　B．只有①②C．只有②

7、③D．①②③【答案】D【解析】由固体转变为气体需吸收热量，又由于反应放热时ΔH为负值，故①中ΔH1>ΔH2；②中ΔH3>ΔH4；③前者为吸热反应，ΔH5>0，后者为放热反应，ΔH6<0，故ΔH5>ΔH6。7．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1=－241.8kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2=－110.5kJ·mol－1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)===C