2019-2020年高三上学期第一次联考化学试卷（解析版）

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1、2019-2020年高三上学期第一次联考化学试卷（解析版）一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是（　　）　A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．①②③④D．②④⑤⑥考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：节能

2、减排、保护环境，应减少污染物的排放，推广使用清洁能源，结合题目解答该题．解答：解：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故错误；②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故正确；③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故正确；④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故错误；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故正确；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品），可减少副产品的排放，减少污染，故正确．故选B．点评：本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难度不大，注意相关基础的积

3、累和把握．　2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）　A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：　C．CO2的电子式：O：：C：：OD．核内有8个中子的碳原子：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：A．其官能团为﹣CHO；B．Mg的质子数为12，其离子核外有10个电子；C．二氧化碳中C、O周围均满足8电子稳定结构；D．有8个中子的碳原子，其质量数为14．解答：解：A．苯甲醛为，故A错误；B．Mg2+的结构示意图为，故B正确；C．CO2的电子式为，故C错误；D．核内有8个中子的碳原子为C，故D错误；故选B．点评：本题考查常见化学用语的正误判

4、断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，侧重考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．　3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）　A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣　B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣　C．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NO　D．由水电离产生的c（H+）=10﹣1

5、2mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成络离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mo

6、l•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查，题目难度不大．　4．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（　　）　A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏　B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃　C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气　D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．.

7、专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化；D．根据铜能与浓硝酸发生反应．解答：解：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，