2019-2020年高中化学 1.3.1化学键教学设计1 新人教必修2

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1、2019-2020年高中化学1.3.1化学键教学设计1新人教必修2化学键的定义:设计意图：帮助学生引出化学键的概念师生活动：教师提出问题，学生回答．一、离子键：实验1-2金属钠在氯气中燃烧探究：取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。[电脑展示]钠在氯气中的燃烧实验现象：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰反应式：2Na+Cl2==2NaCl[过渡]钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？[动画]展示

2、NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。[说明]与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、Cl-与Cl-未能直接相连；无数个Na+与Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。[设疑过渡]Na+与Cl-通过什么方式形成NaCl的呢？[思考讨论]1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。[动画投影]用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。1、离子键离子键的形成[思考2]形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成

3、的？它们的活泼性怎样？设计意图：引导学生分析离子键的形成过程师生活动：教师提出问题，学生回答．离子键：定义:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力）成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。[投影讲述]离子键的本质与形成条件和形成原因1、成键本质：静电作用2、成键条件：（1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等（2）有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属

4、的离子之间也能行成离子键。（3）强碱与大多数盐都存在离子键。如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl[NH4]2SO4[NH4]2S等2、离子化合物定义：由离子键形成的化合物叫做离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物【思考3】哪些物质属于离子化合物，含有离子键？设计意图：引导学生分析离子化合物的判断方法师生活动：教师提出问题，学生回答．（1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等（2）有些带电荷的原子团之间

5、或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键。（3）强碱与大多数盐都存在离子键。如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl[NH4]2SO4[NH4]2S等【例题】1、下列说法正确的是：()A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8[解析答案]1、主要考查离子

6、键的概念（C）2、主要考查离子键的形成条件。方法一：可以先根据原子序数判断元素的名称，然后判断金属性和非金属性的强弱，再判断能否形成离子键。方法二：可以根据原子的最外层上的电子数判断元素所在的主族，在判断金属性和非金属性的强弱，从而判断能否形成离子键。（C）设计意图：通过练习引导学生分析离子键的形成过程及条件师生活动：教师提出问题，学生回答．3．电子式：【思考4】用什么表示离子化合物的形成过程？设计意图：引导学生分析离子键的形成过程并引出电子式的概念师生活动：教师提出问题，学生回答．定义:在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。【例题1】写出H、

7、Na、Mg、Cl、O等原子的电子式。[明确]1、电子式中的电子一般要成对书写。但Mg、O等原子的电子式常按上述方式书写.2、同主族原子的电子式基本相同【练习1】写出下列微粒的电子式原子：HOClNaMg硫原子溴原子阴离子：Cl—O2—硫离子溴离子阳离子Na+Mg2+【思考5】下列电子式的书写是否正确，为什么？[反馈矫正]1、错误，表达不明确。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子；如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表