2019-2020年高中化学专题2化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量教学案苏教版必修2

《2019-2020年高中化学专题2化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量教学案苏教版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学专题2化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量教学案苏教版必修2[课标要求]1．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。2．知道吸热反应和放热反应的涵义和常见的放热反应、吸热反应。3．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。1．吸热反应和放热反应：吸收热量的化学反应叫吸热反应，有热量放出的化学反应叫放热反应。2．反应吸热或放热的原因：(1)微观上：断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不同，若前者大为吸热反应，后者大为放热反应；(2)宏观上：反应物的总能量与生成物的总能量

2、不同，若前者小于后者为吸热反应，前者大于后者为放热反应。3．常见的放热反应和吸热反应：(1)放热反应：①燃烧　②中和反应　③活泼金属与H2O或酸的反应　④大多数化合反应。(2)吸热反应：①CO、H2还原金属氧化物的反应　②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应　③大多数分解反应。4．书写热化学方程式的“三步骤”：(1)写出配平的化学方程式；(2)标明物质的状态；(3)计算并写出对应的反应热ΔH。化学反应中的热量变化1．化学反应中的能量变化(1)化学反应的基本特征都有新物质生成，常伴随着能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀

3、等现象。①能量的变化主要表现为热量的放出或吸收。②在化学反应中，反应前后能量守恒。(2)反应热①含义：在化学反应中放出或吸收的热量通常叫做反应热。②符号与单位：反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ·mol－1。2．放热反应与吸热反应(1)化学能与热能转化的实验探究①镁与盐酸反应实验操作实验现象实验结论产生大量气泡、温度计指示温度升高镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，该反应放出热量②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应实验操作实验现象实验结论a.有刺激性气味气体产生b.用手摸烧杯底部有冰凉感觉

4、c.用手拿起烧杯，玻璃片黏结到烧杯的底部d.烧杯内反应物成糊状化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应吸收热量由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。(2)放热反应：有热量放出的化学反应；吸热反应：吸收热量的化学反应。[特别提醒]　需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应(如炭的燃烧)，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应[如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应]。3．化学反应中能量变化的原因(1)从化学键角度分析化学反应中的能量变

5、化①请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？从给出的信息可知，在化学反应过程中，反应物分子中旧键断裂需吸收能量，生成物分子中新键形成放出能量。断裂1molH2和molO2中化学键吸收的能量总和为436_kJ＋249_kJ＝685_kJ。形成1molH2O中的共价键释放的能量为930_kJ。因此反应放出的能量大于(填“大于”或“小于”)吸收的能量，故该反应放出能量。②化学反应中的能量变化可以用右图形象地表示出来：a．若E1>E2，反应吸收能量；b．若E1

6、反应中的能量变化①从物质内部能量分析化学反应过程：化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。②物质总能量与化学反应能量变化的关系：a．图Ⅰ中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应释放能量；b．图Ⅱ中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收能量。1．化学反应的本质是什么？断裂化学键、形成化学键与物质能量之间有什么关系？提示：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；断裂化学键吸收能量，形成化学键放出

7、能量。2．已知下列物质的键能：H—HCl—ClH—Cl键能/(kJ·mol－1)436.4242.7431.8对于反应：H2＋Cl2===2HCl，若生成2molHCl，反应过程中断裂化学键共吸收的能量是多少？形成化学键共放出的能量是多少？依据以上两个数据判断该反应是放出还是吸收能量，并确定放出或吸收能量的多少？提示：反应过程中断裂化学键共吸收的能量是436.4kJ＋242.7kJ＝679.1kJ，形成化学键共放出的能量是431.8kJ×2＝863.6kJ，由于863.6＞679.1，故该反应放出能量，放出的能量为863.6kJ

8、－679.1kJ＝184.5kJ。1．放热反应与吸热反应的比较　　类型比较　　放热反应吸热反应概念有热量放出的化学反应，放热反应的ΔH为“－”或ΔH<0吸收热量的化学反应，吸热反应的ΔH为“＋”或ΔH>0形成原因反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成