2019-2020年高三上学期第四次月考理科综合-化学试题 含答案

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1、2019-2020年高三上学期第四次月考理科综合-化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K397．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1N

2、A个阳离子C．1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl分子数为1NAD．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA9．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中不正确的是A．含Y元素的盐溶液可呈碱性B．X和W形成的化合物可含非极性共价键C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性10．实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是A．

3、可用装置甲制取氯气B．可用装置乙制取氨气C．可用装置丙制取并检验乙炔D．可用装置丁制得金属锰11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-B．pH＝1的溶液中：K＋、Al3＋、SO42-、F—C．与镁反应生成氢气的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4＋、Mg2+、Br-、AlO2－12．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是A．外电路电子从B极移向A极B．溶液中H+由B极区移向A极区C．电池工作一段时间后B极

4、区溶液的pH减小D．A极电极反应式为：CH3COOH-8e－+2H2O=2CO2+8H+13．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示,已知AG=lg，室温下将0.01mol•L﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL0.01mol•L﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是A．室温下，0.01mol•L﹣l盐酸的AG=12B．M点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．M点加入盐酸的体积大于20.00mLD．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大26.(14分)海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部

5、分流程图，据图回答问题：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式)________________________________________。（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是________，电解饱和食盐水的化学反应方程式为_____________。②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，其原因是________________________

6、____。（3）苦卤中先通入Cl2置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换，其理由是_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_______________。（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。27．(15分)Ⅰ.工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3O

7、H(g)ΔH(CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：则ΔH＝_____________，在相应的反应条件下，将1molCO(g)与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q________ΔH的数值(填“>”、“＝”或“<”)。Ⅱ.电化学降解NO3-的原理如右图所示。①电源A极为________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_______________________________________。②若电解过程中转移了1mol电子，则膜左侧电解液的质量减少量为________g。Ⅲ.已知

8、NO2和N2O4的相互转化反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<