2019-2020年高三化学模拟试卷（3月份）含解析

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1、2019-2020年高三化学模拟试卷（3月份）含解析　一、选择题（共7小题，每小题6分）1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，11.2LSO3中所含有的原子数2NAB．实验室中用4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得的Cl2分子数为NAC．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NAD．2.3g钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为0.1NA2．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（　　）A．储氢

2、过程中，NaHCO3被氧化B．释氢过程的本质是盐类的水解C．储氢、释氢过程均无能量变化D．HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键3．下列离子方程式书写不正确的是（　　）A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2OB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣4．（3分）元素周期表和元素周

3、期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（　　）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）25．类比法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）化学事实类推结论ApH=3盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6盐酸稀释1000倍后pH=9B用

4、电解熔融MgCl2制取金属Mg用电解熔融NaCl冶炼金属钠CNa着火不能用干冰灭火K着火不能用干冰灭火D将SO2通入BaCl2溶液无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液也无沉淀生成A．AB．BC．CD．D6．某小组用如图装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）A．盐桥中的电解质不可以用KClB．导线中通过0.5mole﹣后，向CuSO4溶液中加入12.4gCuCO3，该溶液可恢复原组成C．闭合K，Pt电极上发生的反应为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OD．闭合K，整个电路中电流的流向为：Ag电极→Pt电极→石墨电极→Fe电极→Ag电极7．常温下，pH=

5、11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（　　）A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10﹣4mol•L﹣1　二、Ⅱ卷除标注外，其余每空2分．8．（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．（1）Na2FeO中铁元素的化合价是　　价，Na2FeO具有较强的　　（填“氧化性”或“还原性”）．（2）用Na

6、2FeO给水消毒，杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是　　（用离子方程式表示）．（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO，完成下列化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2　　+5　　+9　　．（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO．若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶液需NaOH　　g，配制过程需玻璃仪器是　　．9．（10分）对N2、NO、NO2等物质的研究有着重要的应用价值．（1）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（

7、g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（1）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式．（2）汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．①能说明该反应已达到平衡状态的是　　（填序号）；a．2v正（NO）=v逆（N2）b．气体总压不变c．c（CO2）=c（CO）d．混合气体的

8、相对分子质量②该反应的化学平衡常数K=　　；③从反应