2019-2020年高考化学一轮复习专题十七氯、溴、碘及其化合物考点一氯单质及其化合物教学案

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1、2019-2020年高考化学一轮复习专题十七氯、溴、碘及其化合物考点一氯单质及其化合物教学案1　氯气的性质(1)氯元素的原子结构氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族，原子结构示意图为，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。自然界中氯主要以化合态形式存在。(2)物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2(3)氯气的性质性质化学方程式与金属反应(与变价金属反应，均生成高价态)2Na＋Cl22NaCl(产生白烟)Cu＋Cl2CuCl2(产生棕黄色的烟)

2、2Fe＋3Cl22FeCl3(产生棕色的烟)续表性质化学方程式与非金属反应H2＋Cl22HCl(发出苍白色火焰，有白雾生成)2P＋3Cl2(不足)2PCl3；2P＋5Cl2(足量)2PCl5(足量)与水反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO与碱反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(用于除去多余的氯气)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(用于制漂粉精)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3与某些还原性物质反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2(使湿润的淀粉

3、KI试纸变蓝色，用于氯气的检验)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4与某些有机物反应CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(取代反应)CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl(加成反应)学霸巧学卡(1)图解氯气的性质(2)Cl2与变价金属反应，均生成高价态金属氯化物。(3)氯气与水的反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂：(4)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。(5)Cl2的用途：重要的化工原料，可用于制盐酸、漂白粉、含氯有机物等。2　氯气的制法(1)工业制法——电解法2N

4、aCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)实验室制法①实验装置用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸：②验满方法a．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。b．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。c．实验室制取Cl2时，也常常根据集气瓶中气体的颜色来判断是否集满。学霸巧学卡(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的H

5、Cl不可能全部参加反应。(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。(3)尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。(4)实验结束后，先排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(5)Cl2在水中的溶解度不大，可不用防倒吸装置。　3　氯水的性质(1)氯水的成分分析氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO。②HClOH＋＋ClO－。③H2OH＋＋OH－。(2)氯水的多重性质氯水的

6、多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO===CO2↑＋H2OHClO有色布条布条颜色褪去HClO具有强氧化性Cl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2氯水颜色褪去SO2＋Cl2＋2

7、H2O===4H＋＋SO＋2Cl－HClO、H＋石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性学霸巧学卡Cl2本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO。所以干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的Cl2能使干燥有色布条褪色，或干燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色。4　次氯酸、次氯酸盐(1)次氯酸的性质①不稳定性：分解反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。氯水须现用现配，保存在棕色瓶，置于冷暗处。②强氧化性a．能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。b．杀菌、消毒。③弱酸性向NaCl

8、O溶液中通入少量CO2，化学方程式为2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO。(2)漂白粉的成分及使用原理①工业制法：将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。③漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，Ca