2019-2020年高一化学《10溶液的配制与分析（1）》学案

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1、班级：组别：姓名：组内评价：教师评价：2019-2020年高一化学《10溶液的配制与分析（1）》学案1．什么叫溶液中溶质质量分数？怎样表示的？试一试：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。（请同学们仔细阅读教材P23，试着回答下列问题）2．(1)什么是物质的量浓度？(2)物质的量浓度的计算表达式是什么？使用时应注意些什么？试一试：①0.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为______mol/L。②标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为______mol/L。③物质的量浓度为2m

2、ol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为______mol。④0.1molNaCl能配成______ml物质的量浓度为2mol/L的NaCl溶液？想一想：①将180 g葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol·L－1？②从1 L 1 mol·L－1的C6H12O6溶液中取出100 mL，取出的溶液中C6H12O6的物质的量浓度是多少？③将100 mL1 mol·L－1的C6H12O6溶液与10mlL 1 mol·L－1的C6H12O6溶液混合后所得溶液中C6H12O6的物

3、质的量浓度是多少？【合作探究】（一）小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果：（二）小组合作讨论：(一定物质的量浓度的溶液如何进行稀释呢？)1．溶液的稀释⑴将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数与物质的量浓度变了吗？若再将其加水至原体积呢？取出1/4加水至与原体积相同CuSO4溶液B溶液A溶液B溶液C结论：⑵现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的稀HNO3100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？2．小结：物质的量与微粒个数、质量、气体体积、溶液物质的量浓度的关系3．例题解析：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得

4、溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g•mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。练一练：配制500ml0.200mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl的质量是多少？（请同学们仔细阅读教材P25例5，注意例题的规范化解答）4．物质的量浓度用于化学方程式的计算仿照例题，试着完成P25“问题解决”【课堂检测】（请同学们利用课堂上8分钟时间完成，共50分

5、）1．下列溶液的物质的量浓度是0.5mol·L-1的是（）A．40gNaOH溶于1L水中B．58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C．28gKOH溶于水制成1L溶液D．将2.5gCuSO4·5H2O溶于少量水后再稀释成1000mL2．下列溶液中Cl—浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl—浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL2mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液3．分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液

6、恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（）A．KClB．MgCl2C．BaCl2D．AlCl3※4．实验室常用的浓盐酸的质量分数为36.5％，密度为1.19g/cm3，物质的量浓度为多少？若取出这种盐酸10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法溶液的配制与分析(1)自主学习1．溶质质量分数就是该溶液中溶质质量与溶液质量的比。=试一试：0.22．(1)单位体积溶液里所含溶质的物质的量，叫做这种溶质的物质的量浓度（c）。(2)c=，常用单位为mol•L－1或mol•m－3等，V—是指溶液

7、的体积。 试一试：①1，②2，③1，④50想一想：①不是，②1 mol·L－1，③1 mol·L－1合作探究1．⑴不变，为原来的1/4。从原溶液中取出任意体积的溶液或相同浓度的溶液任意体积混合，浓度均不变。⑵C1×V1=C2×V2，V2=3mol/L×100ml/12mol=25ml物质的量浓度（c）÷V×V物质的量（n）物质的粒子数目（N）物质的质量（m）标况下气体的体积（V）÷Vm×Vm÷NA×NA×M÷M2．3．5.85g4．2mol/L