2019-2020年高三化学一轮复习 第十讲 氨气和铵盐学案+课时作业

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1、2019-2020年高三化学一轮复习第十讲氨气和铵盐学案+课时作业一、考试说明：1．认识氨分子、铵根离子的结构，掌握铵根离子的检验方法。2．掌握氨、铵盐的化学性质，初步掌握氨水显弱碱性的原因。3．掌握实验室制取氨的反应原理，仪器装置、收集、检验及干燥方法。二、感悟高考：1、（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④2、（08全国Ⅰ11）已知：4NH3(g)+5O

2、2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是感悟高考：三、教学设计：1．氨分子和铵的结构氨分子式、电子式、结构式，形，键角，铵根离子的电子式，铵根离子的空间构型。2．氨气的物理性质色味体，溶于水，密度比空气，易。例题1：下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是（）A．NH3和H2OB．HCl和水C．Cl2和H2OD．CO2和NaOH溶液3．氨分子化学性质分析：氨分子中氮原子上还有一对孤对电子，易接受质子。因此

3、水合能力较强易与H+反应即与酸反应。氨气中氮元素为-3价即氮的最低价态。因此在一定条件能被氧气。（1）氨跟水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-（2）氨跟酸的反应：酸溶液均有吸收NH3而生成铵盐。NH3+HCl=NH3+H2SO4=NH3+HNO3=NH3+CO2+H2O=思考与交流：（1）氨水中主要成分是（填化学式），氨水的主要成分与液氨是否相同？。（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸（检验氨气方法之一）。（3）为什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3？（4）而在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为

4、：。注：氨气在空气中与卤化氢相遇时产生白烟，可作为检验氨气的一种方法。（3）氨跟氧气反应：（4）与某些盐溶液NH3·H2O+Fe3+=NH3·H2O+Al3+=Ag++NH3·H2O=（现象）4．氨气制法（1）工业制法：（反应方程式）（2）实验室制法①药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热②反应方程式：③装置：与制取装置相同。④干燥：常用作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓H2SO4、P2O5等。⑤收集：只能用法收集，理由。⑥验满：用试纸放在试管口，现象；也可用玻璃棒蘸有浓氨水，靠近试管口，现象。⑦注意事项：a．棉

5、花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。b．不使用NaOH的原因是加热时NaOH碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。c．制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂，原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。例题2：某学生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_________。例题3：已知NH3难溶于CCl4，

6、如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是5．铵盐的化学性质（1）水解:写出NH4+在D2O中水解的离子方程式（2）与碱反应：（3）受热分解：NH4Cl===NH4HCO3===(NH4)2CO3===思考与交流：比较氨气、铵离子、氨水和液氨有何区别？色态味物质种类组成微粒主要化学性质氨气液氨氨水铵离子6．铵根离子的检验方法：【教学反思】第十讲氨气和铵盐（课时作业）班级姓名学号等第1．下列物质不与氨反应的是A．H2SO4B．HCl气体C．NaOHD．H2O2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是A．NH3

7、、O2、HClB．N2、H2、HClC．CO2、NO、O2D．H2S、O2、SO23．下列物质中可用来干燥NH3的是A．浓H2SO4B．碱石灰C．P2O5D．无水CaCl24．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是A．NH3和HClB．N2和O2C．H2S和SO2D．H2和CO25．下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是A.N2B.NH3C.NOD.NO26．下列离子方程式不正确的是A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-

8、+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2OD．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-7．在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的物质的量是A.16molN